Bank Soal Kimia SMA Konsentrasi Ion dalam Larutan Asam dan Basa

Soal

Pilgan

Perhatikan reaksi berikut!

Ca(OH)2 \longrightarrow Ca2+ ++ 2OH-

Diketahui konsentrasi ion hidroksida yang terbentuk adalah 0,09 M. Berapakah konsentrasi dari larutan kalsium hidroksida mula-mula jika Ca(OH)2 memiliki α=\alpha= 1?

A

0,090 M

B

0,060 M

C

0,045 M

D

0,030 M

E

0,015 M

Pembahasan:

Diketahui:

[OH-] == 0,09 M

α=\alpha= 1; artinya kalsium hidroksida terdisosiasi seluruhnya/sempurna.

Ditanya: [Ca(OH)2] mula-mula?

Dijawab:

  • Penentuan konsentrasi kalsium hidroksida yang bereaksi

Ca(OH)2 \longrightarrow Ca2+ ++ 2OH-

Berdasarkan perbandingan koefisien pada reaksi di atas, dapat terlihat bahwa untuk membentuk 2 mol ion hidroksida dibutuhkan 1 mol kalsium hidroksida.

Karena volume reaksi tidak berubah, maka dapat langsung membandingkan konsentrasi.

[Ca(OH)2] yang bereaksi == 12\frac{1}{2} ×\times [OH-] yang terbentuk

=12×0,09=\frac{1}{2}\times0,09 M

=0,045=0,045 M

  • Penentuan konsentrasi kalsium hidroksida mula-mula

α=\alpha= 1; artinya kalsium hidroksida terdisosiasi seluruhnya/sempurna.

Maka [Ca(OH)2] mula-mula == [Ca(OH)2] yang bereaksi

=0,045=0,045 M

Maka konsentrasi dari larutan kalsium hidroksida mula-mula jika Ca(OH)2 memiliki α=\alpha= 1 adalah 0,045 M.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal