Bank Soal Kimia SMA Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Soal

Pilgan

Perhatikan reaksi berikut!

Fe(OH)2 ++ HCl \longrightarrow Fe(OH)Cl ++ H2O

Untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH 9, mol besi(II) hidroksida yang digunakan adalah 0,46 mol dan pereaksi pembatasnya adalah asam klorida. Massa dari garam yang terbentuk adalah ....

(Kb Fe(OH)2 == 5 ×\times 10-5; Ar H == 1 g/mol; O == 16 g/mol; Cl == 35,5 g/mol; Fe == 56 g/mol)

A

0,24 g

B

2,44 g

C

4,12 g

D

24,41 g

E

41,23 g

Pembahasan:

Rumus yang digunakan untuk menentukan konsentrasi ion hidroksida pada larutan penyangga basa adalah sebagai berikut.

[OH]=Kb×bg\left[\text{O}\text{H}^-\right]=K_b\times\frac{b}{g} atau pOH=pKblogbg\text{pOH}=\text{p}K_{\text{b}}-\log\frac{b}{g}

Keterangan:

bb == mol basa lemah (mol)

g == mol garam/asam konjugasi (mol)

Kb == tetapan ionisasi basa


Diketahui:

pH akhir=9\text{pH akhir}=9

Kb Fe(OH)2=5×105K_{\text{b}}\ \text{Fe}\left(\text{OH}\right)_2=5\times10^{-5}

n Fe(OH)2=0,46 moln\ \text{Fe}\left(\text{OH}\right)_2=0,46\ \text{mol}

ArFe=56 g.mol1A_{\text{r}}\text{Fe}=56\ \text{g.mol}^{-1}

ArH=1 g.mol1A_{\text{r}}\text{H}=1\ \text{g.mol}^{-1}

ArO=16 g.mol1A_{\text{r}}\text{}\text{O}=16\ \text{g.mol}^{-1}

ArCl=35,5 g.mol1A_{\text{r}}\text{C}\text{l}=35,5\ \text{g.mol}^{-1}

Ditanya: massa garam\text{massa garam}?

Dijawab:

Penentuan konsentrasi pOH larutan akhir

pOH=14pH\text{pOH}=14-\text{pH}

=149=14-9

=5=5


Penentuan konsentrasi OH- pada larutan akhir

[OH]=10pOH\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}

=105=10^{-5}


Perhatikan bagan berikut!

Mol yang digunakan untuk bereaksi adalah mol yang tersisa setelah reaksi antara asam dan basa.

b=mol Fe(OH)2=(0,46x) molb=\text{mol Fe}\left(\text{OH}\right)_2=\left(0,46-x\right)\ \text{mol}

g=mol Fe(OH)Cl=x molg=\text{mol Fe}\left(\text{OH}\right)\text{Cl}=x\ \text{mol}


[OH]=Kb×bg\left[\text{O}\text{H}^-\right]=K_{\text{b}}\times\frac{b}{g}

105=5×105×0,46xx10^{-5}=5\times10^{-5}\times\frac{0,46-x}{x}

x105=5×105×(0,46x)x10^{-5}=5\times10^{-5}\times\left(0,46-x\right)

x105=(2,3×105)(5x×105)x10^{-5}=\left(2,3\times10^{-5}\right)-\left(5x\times10^{-5}\right)

x105+5x×105=2,3×105x10^{-5}+5x\times10^{-5}=2,3\times10^{-5}

(x+5x)105=2,3×105\left(x+5x\right)10^{-5}=2,3\times10^{-5}

6x=2,36x=2,3

x=0,38x=0,38

Maka,

g=mol Fe(OH)Cl=x mol=0,38 molg=\text{mol Fe}\left(\text{OH}\right)\text{Cl}=x\ \text{mol}=0,38\ \text{mol}


Penentuan Mr Fe(OH)Cl

Mr=ArFe+ArO+ArH+ArClM_{\text{r}}=A_{\text{r}}\text{Fe}+A_{\text{r}}\text{O}+A_{\text{r}}\text{H}+A_{\text{r}}\text{Cl}

=(56+16+1+35,5) g.mol1=\left(56+16+1+35,5\right)\ \text{g.mol}^{-1}

=108,5 g.mol1=108,5\ \text{g.mol}^{-1}


Penentuan massa Fe(OH)Cl

mol Fe(OH)Cl=massaMr\text{mol Fe(OH)}\text{Cl}\text{}=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}

0,38 mol=massa108,5 gmol10,38\ \text{mol}=\frac{\text{massa}}{108,5\ \text{gmol}^{-1}}

massa=0,38 mol×108,5 gmol1\text{massa}=0,38\ \text{mol}\times108,5\ \text{gmol}^{-1}

massa=41,23 g\text{massa}=41,23\ \text{}\text{g}

Maka garam yang terbentuk adalah Fe(OH)Cl dengan massa 41,23 g.

K13 Kelas XI Kimia Larutan Penyangga Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga Skor 3
Mengaplikasikan LOTS
Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal