Bank Soal Kimia SMA Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Diketahui:

$\alpha_{\text{i}}=\text{mol H}_2\text{PO}_4^-\ \text{sebelum penambahan asam nitrat}=4,8\ \text{mol}$

$g_{\text{i}}=\text{mol H}\text{PO}_4^{2-}\ \text{sebelum penambahan asam nitrat}=\alpha_{\text{i}}=4,8\ \text{mol}$

$\left[\text{HNO}_3\right]=0,4\ \text{M}$

$V\ \text{HNO}_3^{ }=0,05\ \text{L}$

Ditanya: pH akhir larutan?

Dijawab:

Reaksi yang terjadi karena penambahan asam nitrat adalah sebagai berikut.

HPO₄^2- $+$ HNO₃ $\longrightarrow$ H₂PO₄^- $+$ NO₃^-

$\text{mol H}\text{PO}_4^{2-}\ \text{yang bereaksi}=\text{mol HNO}_3$

$=\left[\text{HNO}_3\right]\times V\ \text{HNO}_3$

$=0,4\ \text{M}\times0,05\ \text{L}$

$=0,02\ \text{mol}$

$\text{mol H}_2\text{PO}_4^-\ \text{yang terbentuk}=\text{mol H}\text{PO}_4^{2-}\ \text{yang bereaksi}=0,02\ \text{mol}$

$\alpha=\alpha_{\text{i}}+\text{mol H}_2\text{PO}_4^-\ \text{yang terbentuk}$

$=\left(4,8\ +0,02\right)\ \text{mol}$

$=4,82\ \text{mol}$

$g=g_{\text{i}}-\text{}\text{mol H}\text{PO}_4^{2-}\ \text{yang bereaksi}$

$=\left(4,8-0,02\right)\ \text{mol}$

$=4,78\ \text{mol}$

$\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{a}{g}$

$=1\times10^{-5}\times\frac{4,82}{4,78}$

$=1,008\times10^{-5}$

$\text{pH}=-\log\left[\text{H}^+\right]$

$=-\log\left(1,008\times10^{-5}\right)$

$=5-\log1,008$

$=5-0,003$

$=4,997$

Maka pH akhir dari larutan adalah 4,997.