Bank Soal Kimia SMA Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Soal

Pilgan

Larutan asam lemah HA tepat habis bereaksi dengan larutan basa kuat monovalen. Mol basa yang bereaksi diketahui 0,24 mol dan nilai tetapan ionisasi asam lemah adalah 2 ×\times 10-4. Untuk membentuk sistem penyangga, ke dalam larutan akhir ditambahkan 20 g HA (Mr == 40 g/mol). Tentukan konsentrasi ion hidroksida yang terdapat dalam larutan!

A

2,01 ×\times 10-2 M

B

2,08 ×\times 10-4 M

C

4,16 ×\times 10-4 M

D

4,16 ×\times 10-11 M

E

2,40 ×\times 10-11 M

Pembahasan:

Rumus yang digunakan untuk menentukan konsentrasi ion H+ pada larutan penyangga asam adalah sebagai berikut.

[H+]=Ka×ag\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{a}{g}

Keterangan:

aa == mol asam lemah (mol)

g == mol garam/basa konjugasi (mol)

Ka == tetapan ionisasi asam


Diketahui:

massa HA=20 g\text{massa HA}=20\ \text{g}

Mr HA=40 g.mol1M_{\text{r}}\ \text{HA}=40\ \text{g.mol}^{-1}

Ka=2×104K_{\text{a}}=2\times10^{-4}

Mol basa yang bereaksi=0,24 mol\text{Mol basa yang bereaksi}=0,24\ \text{mol}

Ditanya: [OH]\left[\text{OH}^-\right]?

Dijawab:

Karena masing-masing asam lemah dan basa kuat yang direaksikan memiliki jumlah valensi 1, maka mol garam yang terbentuk dapat ditentukan sebagai berikut.

Mol garam yang terbentuk=mol basa yang bereaksi=0,24 mol\text{Mol garam yang terbentuk}=\text{mol basa yang bereaksi}=0,24\ \text{mol}

Karena HA tepat habis bereaksi dengan basa monovalen maka di larutan akhir hanya terdapat garam yang terbentuk.


Mol HA yang ditambahkan

mol HA=massaMr\text{mol HA}=\frac{massa}{M_{\text{r}}}

=20 g40 gmol1=\frac{20\ \text{g}}{40\ \text{gmol}^{-1}}

=0,5 mol=0,5\ \text{mol}

Di akhir campuran, terbentuk larutan penyangga asam HA - A-.

Konsentrasi H+ dapat dihitung dengan rumus berikut.

[H+]=Ka×ag\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{a}{g}

=2×104×0,50,24=2\times10^{-4}\times\frac{0,5}{0,24}

=4,16×104=4,16\times10^{-4}


Pada suhu dan tekanan standar; Kw=1014K_w=10^{-14}

Kw=[H+][OH]K_w=\left[\text{H}^+\right]\left[\text{OH}^-\right]

1014=4,16×104 ×[OH]10^{-14}=4,16\times10^{-4}\ \times\left[\text{OH}^-\right]

[OH]=10144,16 × 104 \left[\text{OH}^-\right]=\frac{10^{-14}}{4,16\ \times\ 10^{-4}\ }

[OH]=2,4×1011\left[\text{OH}^-\right]=2,4\times10^{-11}

Maka konsentrasi ion hidroksida yang terdapat dalam larutan akhir adalah 2,4 ×\times 10-11 M.

K13 Kelas XI Kimia Larutan Penyangga Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga Skor 2
Memahami LOTS
Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal