Bank Soal Kimia SMA Hukum, Tetapan, dan Pergeseran Kesetimbangan

Soal

Pilgan

Pada T °C dalam ruang yang volumenya 5 liter, dipanaskan 0,4 mol gas SO3 hingga terdisosiasi 25% menurut persamaan reaksi:

2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)

nilai tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi tersebut adalah ….

A

1,11×1051,11\times10^{-5}

B

1,11×104 1,11\times10^{-4\ }

C

1,11×1031,11\times10^{-3}

D

1,11×102 1,11\times10^{-2\ }

E

1,11×101 1,11\times10^{-1\ }

Pembahasan:

Diketahui:

  • V = 5 L
  • n awal SO3 = 0,4 mol
  • α=\alpha= 25%

Ditanyakan:

Kc? K_{\text{c}}?\ 

Dijawab:

Tetapan Kesetimbangan Pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi zat-zat produk yang dipangkatkan koefisien reaksinya, dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat reaktan yang dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Secara umum untuk reaksi kesetimbangan berikut:

aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)

rumusan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (KcK_{\text{c}} ) adalah 

Kc=[C]c[D]d[A]a[B]bK_{\text{c}}=\frac{\left[\text{C}\right]^c\left[\text{D}\right]^d}{\left[\text{A}\right]^a\left[\text{B}\right]^b}

Keterangan:

  •  [A] = konsentrasi kesetimbangan A
  •  [B] = konsentrasi kesetimbangan B
  •  [C] = konsentrasi kesetimbangan C
  •  [D] = konsentrasi kesetimbangan D

*Zat padat murni (s) dan zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi.


Untuk reaksi:

2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g

Tetapan kesetimbangannya adalah

Kc=[SO2]2[O2][SO3]2  K_{\text{c}}=\frac{\left[\text{SO}_2\right]^2\left[\text{O}_2\text{}\right]}{\left[\text{SO}_3\right]^2}\ \ 


  • Tentukan mol pada saat reaksi (mol yang terdisosiasi)

α=mol yang terdisosiasimol mula−mula×100% \alpha=\frac{\text{mol yang terdisosiasi}}{\text{mol mula−mula}}\times100\%\ 

mol yang terdisosiasi=α × mol mula-mula100%\text{mol yang terdisosiasi}=\frac{\alpha\ \times\ \text{mol mula-mula}}{100\%}

mol yang terdisosiasi=25% × 0,4 mol 100%\text{mol yang terdisosiasi}=\frac{25\%\ \times\ 0,4\ \text{mol }}{100\%}

mol yang terdisosiasi=14×0,4 mol \text{mol yang terdisosiasi}=\frac{1}{4}\times0,4\ \text{mol }

mol yang terdisosiasi=0,1 mol  \text{mol yang terdisosiasi}=0,1\ \text{mol }\ 


  • Buat persamaan reaksi kesetimbangan dan tentukan mol mula-mula, mol reaksi, dan mol saat setimbang


  • Tentukan konsentrasi zat-zat saat setimbang

M =nVM\ =\frac{n}{V}

[SO3]=n SO3 saat setimbangV=0,3 mol5 L=0,06 M=6×102 M\left[\text{SO}_3\right]=\frac{n\ \text{SO}_3\ \text{saat setimbang}}{V}=\frac{0,3\ \text{mol}}{5\ \text{L}}=0,06\ \text{M}=6\times10^{-2\ }\text{M}

[SO2]=n SO2 saat setimbangV=0,1 mol5 L=0,02 M=2×102 M\left[\text{SO}_2\right]=\frac{n\ \text{SO}_2\ \text{saat setimbang}}{V}=\frac{0,1\ \text{mol}}{5\ \text{L}}=0,02\ \text{M}=2\times10^{-2\ }\text{M}

[O2]=n O2 saat setimbangV=0,05 mol5 L=0,01 M=1×102 M\left[\text{O}_2\right]=\frac{n\ \text{O}_2\ \text{saat setimbang}}{V}=\frac{0,05\ \text{mol}}{5\ \text{L}}=0,01\ \text{M}=1\times10^{-2\ }\text{M}


  • Hitung tetapan kesetimbangan

Kc=[SO2]2[O2][SO3]2   K_{\text{c}}=\frac{\left[\text{SO}_2\right]^2\left[\text{O}_2\text{}\right]}{\left[\text{SO}_3\right]^2}\ \ \ 

Kc=[2×102]2[1×102][6×102]2    K_{\text{c}}=\frac{\left[\text{2}\times10^{-2}\right]^2\left[\text{1}\times10^{-2}\text{}\right]}{\left[\text{}6\times10^{-2}\right]^2}\ \ \ \ 

Kc=40×10736×104     K_{\text{c}}=\frac{\text{40}\times10^{-7}}{36\times10^{-4}}\ \ \ \ \ 

Kc=1,11×103      K_{\text{c}}=\text{1,11}\times10^{-3}\ \ \ \ \ \ 


Jadi Kc untuk soal di atas adalah 1,11 x 10-3.

K13 Kelas XI Kimia Kesetimbangan Kimia Hukum, Tetapan, dan Pergeseran Kesetimbangan Skor 2
LOTS Memahami
Video
03 April 2023
Hukum, Tetapan, dan Pergeseran Kesetimbangan | Kimia | Kelas XI
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal