Bank Soal Kimia SMA Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Soal

Pilgan

Diketahui mol suatu asam lemah adalah 0,3 mol. Berapakah mol garam jika nilai konsentrasi H+ yang diinginkan adalah dua kali dari Ka-nya?

A

0,10 mol

B

0,15 mol

C

0,50 mol

D

1,00 mol

E

1,50 mol

Pembahasan:

Rumus yang digunakan untuk menentukan konsentrasi ion H+ pada larutan penyangga asam adalah sebagai berikut.

[H+]=Ka×ag\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{a}{g}

Keterangan:

aa == mol asam lemah (mol)

g == mol garam/basa konjugasi (mol)

Ka == tetapan ionisasi asam


Diketahui:

a=0,3 mola=0,3\ \text{mol}

[H+]=2Ka\left[\text{H}^+\right]=2K_{\text{a}}

Ditanya: gg?

Dijawab:

[H+]=Ka×ag\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{a}{g}

2Ka=Ka×0,3g2K_{\text{a}}=K_{\text{a}}\times\frac{0,3}{g}

2=0,3g2=\frac{0,3}{g}

g=0,32g=\frac{0,3}{2}

g=0,15g=0,15

Jadi mol garam yang digunakan adalah 0,15 mol.

K13 Kelas XI Kimia Larutan Penyangga Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga Skor 2
Memahami LOTS
Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal