Bank Soal Kimia SMA Stoikiometri Persamaan Reaksi

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Sebanyak 13,5 gram logam aluminium direaksikan dengan 7.500 ml asam sulfat 0,1 M. Massa senyawa Al₂(SO₄)₃ yang terbentuk adalah ....

(A_r: Al = 27, S = 32, O = 16)

A

7,75 gram

B

77,5 gram

C

775 gram

D

0,775 gram

E

0,0775 gram

Pembahasan:

Diketahui:

Massa Al = 13,5 gram

Volume H₂SO₄ = 7.500 ml = 7,5 L

Konsentrasi H₂SO₄ = 0,1 M

A_r: Al = 27, S = 32, O = 16

Ditanya:

Berapa massa senyawa Al₂(SO₄)₃ yang dihasilkan?

Dijawab:

Persamaan reaksi setaranya yaitu:

2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)

Mencari mol masing-masing zat yang bereaksi

Massa zat hasil reaksi dapat diketahui dari mol pada saat setimbang, dengan cara mencari mol masing-masing zat pereaksi atau reaktannya terlebih dahulu.

Mol Al

Karena yang diketahui pada soal adalah massa Al, maka mol Al dapat diperoleh dari perhitungan berikut:

$\text{mol}=\frac{\text{Massa Al}}{A_r}$ $=\ \frac{13,5}{27}$ $=\ 0,5\ \text{mol}\ \ \ \text{}$

Mol H₂SO₄

Karena yang diketahui pada soal adalah volume dan konsentrasi-nya, maka mol H₂SO₄ dapat didapatkan dari perhitungan berikut:

$\text{Molaritas (M)}=\frac{n}{V}$

$n=M\times V$ $=0,1\ \text{M}\times7,5\ \text{L}$ $=0,75\ \text{mol}$

Mencari mol Al₂(SO₄)₃

Didapatkan mol Al₂(SO₄)₃yaitu 0,25 mol.

Mencari massa Al₂(SO₄)₃

$M_r\ \text{Al}_2\left(\text{SO}_4\right)_3=\left(2\times A_r\ \text{Al}\right)+\left(3\times A_r\ \text{S}\right)+\left(12\times A_r\ \text{O}\right)$