Bank Soal Kimia SMA Stoikiometri Persamaan Reaksi

Diketahui:

Massa Al = 13,5 gram

Volume H₂SO₄ = 7.500 ml = 7,5 L

Konsentrasi H₂SO₄ = 0,1 M

A_r: Al = 27, S = 32, O = 16

Ditanya:

Berapa massa senyawa Al₂(SO₄)₃ yang dihasilkan?

Dijawab:

Persamaan reaksi setaranya yaitu:

2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)

• Mencari mol masing-masing zat yang bereaksi

Massa zat hasil reaksi dapat diketahui dari mol pada saat setimbang, dengan cara mencari mol masing-masing zat pereaksi atau reaktannya terlebih dahulu.

Mol Al

Karena yang diketahui pada soal adalah massa Al, maka mol Al dapat diperoleh dari perhitungan berikut:

$\text{mol}=\frac{\text{Massa Al}}{A_r}$ $=\ \frac{13,5}{27}$ $=\ 0,5\ \text{mol}\ \ \ \text{}$

Mol H₂SO₄

Karena yang diketahui pada soal adalah volume dan konsentrasi-nya, maka mol H₂SO₄ dapat didapatkan dari perhitungan berikut:

$\text{Molaritas (M)}=\frac{n}{V}$

$n=M\times V$ $=0,1\ \text{M}\times7,5\ \text{L}$ $=0,75\ \text{mol}$

• Mencari mol Al₂(SO₄)₃

Didapatkan mol Al₂(SO₄)₃ yaitu 0,25 mol.

• Mencari massa Al₂(SO₄)₃

$M_r\ \text{Al}_2\left(\text{SO}_4\right)_3=\left(2\times A_r\ \text{Al}\right)+\left(3\times A_r\ \text{S}\right)+\left(12\times A_r\ \text{O}\right)$

$=\left(2\times27\right)+\left(3\times32\right)+\left(12\times16\right)$

$=54+64+192$

$=310$

$\text{mol}=\frac{\text{Massa}}{M_r}\$

$\text{Massa}=\text{mol}\times M_r\$

$=0,25\ \text{mol}\times310$

$=77,5\ \text{gram}$

Jadi, massa Al₂(SO₄)₃ yang dihasilkan yaitu sebanyak 77,5 gram.