Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

∆H_f⁰ (Standard Enthalpy of Formation) adalah lambang dari perubahan entalpi pembentukan standar.

∆H_d⁰ (Standard Enthalpy of Dissociation) adalah lambang dari perubahan entalpi penguraian standar.

∆H_c⁰ (Standard Enthalpy of Combustion) adalah lambang dari perubahan entalpi pembakaran standar.

Berikut persamaan termokimia masing-masing:

(1) Persamaan termokimia 1: $\frac{1}{2}$N₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) $\longrightarrow$NO(g)  ∆H = +90,4 kJ mol^-1

Persamaan termokimia tersebut merupakan perubahan entalpi pembentukan standar.

(2) Persamaan termokimia 2: NO(g) $\longrightarrow$ $\frac{1}{2}$N₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g)    ∆H = -90,4 kJ mol^-1

Persamaan termokimia tersebut merupakan perubahan entalpi penguraian standar.

(3) Persamaan termokimia 3: CO(g) $\longrightarrow$ C(s) + $\frac{1}{2}$O₂(g)    ∆H = +110 kJ mol^-1

Persamaan termokimia tersebut merupakan perubahan entalpi penguraian standar.

(4) Persamaan termokimia 4: C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\longrightarrow$ 2CO₂(g) + 3H₂O  ∆H = -1.380 kJ mol^-1 

Persamaan termokimia tersebut merupakan perubahan entalpi pembakaran standar.

(5) Persamaan termokimia 5: Na(s) + $\frac{1}{2}$Cl₂(g) $\longrightarrow$ NaCl  ∆H = -412 kJ mol^-1

Persamaan termokimia tersebut merupakan perubahan entalpi pembentukan standar.

Jadi, secara berturut-turut yang merupakan ∆H_f⁰, ∆H_d⁰ dan ∆H_c⁰ adalah 1, 3, dan 4.