Bank Soal Kimia SMA Reaksi Redoks

OF₂

Karena oksigen difluorida tidak memiliki muatan, maka nilai penjumlahan biloks unsur penyusunnya adalah 0.

Pada senyawa oksigen difluorida, terdapat pengecualian untuk biloks O di mana bukan sama dengan -2. Hal ini karena unsur F lebih elektronegatif daripada O sehingga biloks F yang bernilai negatif, yaitu -1 (golongan VIIA).

Biloks O $+$ 2 $\times$ Biloks F $=$ 0

Biloks O $+$ 2(-1) $=$ 0

Biloks O $+$ (-2) $=$ 0

Biloks O $=$ +2

Be(OH)₂

Karena berilium hidroksida tidak memiliki muatan, maka nilai penjumlahan biloks unsur penyusunnya adalah 0.

Unsur Be termasuk dalam golongan IIA, sehingga memiliki bilangan oksidasi +2. Sedangkan H umumnya memiliki bilangan oksidasi +1.

Biloks Be $+$ 2 $\times$ Biloks H $+$ 2 $\times$ Biloks O $=$ 0

+2 $+$ 2(+1) $+$ 2 $\times$ Biloks O $=$ 0

+4 $+$ 2 $\times$ Biloks O $=$ 0

2 $\times$ Biloks O $=$ -4

Biloks O $=$ -2

OH₂

Karena OH₂ tidak memiliki muatan, maka nilai penjumlahan biloks unsur penyusunnya adalah 0.

Unsur H umumnya memiliki bilangan oksidasi +1.

Biloks O $+$ 2 $\times$ Biloks H $=$ 0

Biloks O $+$ 2(+1) $=$ 0

Biloks O $+$ 2 $=$ 0

Biloks O $=$ -2

Mn₂O₃

Pada senyawa ini, biloks dari O adalah -2 karena unsur O termasuk dalam golongan VIA.

LiOH

Karena LiOH tidak memiliki muatan, maka nilai penjumlahan biloks unsur penyusunnya adalah 0.

Unsur Li termasuk dalam golongan IA, sehingga memiliki bilangan oksidasi +1, sedangkan unsur H umumnya memiliki bilangan oksidasi +1.

Biloks Li $+$ Biloks H $+$ Biloks O $=$ 0

+1 $+$ (+1) $+$ Biloks O $=$ 0

+2 $+$ Biloks O $=$ 0

Biloks O $=$ -2

Bilangan oksidasi O pada senyawa umumnya bernilai -2, kecuali pada senyawa OF₂.