Bank Soal Kimia SMA

Soal

Pilgan

Pada suatu percobaan ditemukan bahwa suatu oksida nitrogen mengandung 62,40% massa nitrogen. Jika Ar N adalah 14 dan Ar O adalah 16, maka rumus molekul yang terbentuk adalah ...

A

NO2

B

NO

C

N2O

D

N2O2

E

NO3

Pembahasan:

Untuk menentukan perbandingan atom-atom penyusun oksida logam, maka harus dicari terlebih dahulu mol dari nitrogen dan oksigen.

  • Anggaplah massa oksida logam tersebut adalah 100 gram, kemudian tentukan massa nitrogen dan oksigen dengan cara sebagai berikut:

Massa nitrogen = 62,40% x 100 gram = (62,40)100\frac{\left(62,40\right)}{100} x 100 gram = 62,40 gram

Massa oksigen = 37,60% x 100 gram = (37,60)100\frac{\left(37,60\right)}{100} x 100 gram = 37,60 gram

  • Kemudian menentukan perbandingan kedua mol zat penyusunnya

Mol nitrogen = MassaMr\frac{Massa}{Mr} = (62,40)14\frac{\left(62,40\right)}{14} = 4,45 mol

Mol oksigen = massaMr\frac{massa}{Mr} = (37,60)16\frac{\left(37,60\right)}{16} = 2,35 mol

mol nitrogenmol oksigen\frac{mol\ nitrogen}{mol\ oksigen} = 4,452,35\frac{4,45}{2,35} = 21\frac{2}{1}

Jadi, berdasarkan hasil perbandingan mol N dan O maka oksida nitrogen yang terbentuk adalah N2O.

K13 Kelas X Kimia Stoikiometri Massa - Mol - Volume Skor 2
LOTS

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal