Bank Soal Kimia SMA Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Diketahui:

Massa zat M = 4,8 gram

Volume air = 600 ml

Massa NaCl = 5,85 gram

Volume air = 400 ml

Suhu air = 27 ^oC = (27 + 273) K = 300 K

Ditanya:

Berapa M_r zat M?

Jawab:

Menurut van't Hoff, besarnya nilai sifat koligatif larutan elektrolit akan lebih besar dibanding nilai sifat koligatif non-elektrolit. Pada larutan elektrolit, zat terlarut akan terionisasi sehingga terdapat faktor perkalian sebesar 1 + ($n$ - 1)$\alpha$ dari jumlah mol semula yang disebut faktor van't Hoff. Dengan memperhatikan faktor van't Hoff, maka rumusan sifat koligatif larutan elektrolit harus dikalikan dengan $i$.

Dengan demikian, adanya zat terlarut pada larutan elektrolit menyebabkan adanya tekanan osmotik yang dirumuskan dengan:

$\pi\ =\ M\times R\times T\times i$

$\pi=\frac{\text{massa zat terlarut}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{\text{volume pelarut}}\times R\times T\times\left(1+\left(n-1\right)\alpha\right)$

dengan R = 0,082 L.atm.mol^-1.K^-1

Mencari faktor van't Hoff:

Asumsi NaCl terionisasi sempurna sehingga $\alpha$ = 1

NaCl → Na⁺ + Cl^- (terionisasi menjadi 2 ion atau $n$ = 2)

$i\ =\ 1\ +\ \left(n-1\right)\alpha$

$=\ 1\ +\ \left(2-1\right)1$

$=\ 2$

Mencari M_r zat M:

$\pi\ \text{zat M}\ =\pi\ \text{NaCl}$

$M\times R\times T=\ M\times R\times T\times i$

$M=\ M\times i$ (karena R dan T nya sama)

$\frac{\text{massa zat M}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{\text{volume pelarut}}=\frac{\text{massa NaCl}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{\text{volume pelarut}}\times i$

$\frac{4,8}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{600}\ =\ \frac{5,85}{58,5}\times\frac{1.000}{400}\times2$

$M_{\text{r}}=16$

Jadi, M_r zat M adalah 16.