Bank Soal Kimia SMA Sifat Koligatif Larutan

Soal

Pilgan

Sebanyak 24 g zat organik yang bersifat non-elektrolit (Mr = 120) dilarutkan dalam 90 g air (Mr = 18). Jika tekanan uap pelarut murni pada suhu tertentu adalah 20,5 mmHg, maka tekanan uap larutan pada suhu yang sama sebesar .... 

A

19,38 mmHg

B

19,46 mmHg

C

19,57 mmHg

D

19,68 mmHg

E

19,70 mmHg

Pembahasan:

Diketahui:

Massa zat organik = 24 gram

Mr zat organik = 120

Massa air = 90 gram

Mr air = 18

Tekanan uap pelarut murni (Po) = 20,5 mmHg

Ditanya:

Tekanan uap larutan (P)?

Jawab:

Penurunan tekanan uap larutan adalah besarnya penurunan tekanan uap air akibat adanya zat terlarut. Hukum Raoult menyatakan besarnya tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut dan tekanan uap dari pelarut murni yang dapat dirumuskan sebagai berikut:

P=Po×XpelarutP=P^o\times X_{\text{pelarut}}

P=Po×Xterlarut∆P=P^o\times X_{\text{terlarut}}

Fraksi mol zat terlarut

Xt = ntnt + npX_t\ =\ \frac{n_t}{n_t\ +\ n_p}

Fraksi mol pelarut

Xp = npnt + npX_p\ =\ \frac{n_p}{n_t\ +\ n_p}

  • Mencari mol zat organik (ntn_t) dan mol air (npn_p)

nt=massaMr=24120=0,2 moln_t=\frac{\text{massa}}{M_r}=\frac{24}{120}=0,2\ \text{mol}

np=massaMr=9018=5 moln_p=\frac{\text{massa}}{M_r}=\frac{90}{18}=5\ \text{mol}

  • Mencari fraksi mol pelarut (Xp)

Xp = npnt + np=55+0,2=0,96X_p\ =\ \frac{n_p}{n_t\ +\ n_p}=\frac{5}{5+0,2}=0,96

  • Menentukan tekanan uap larutan (P)

P = Xp ×Po=0,96×20,5=19,68 mmHgP\ =\ X_p\ \times P^{\text{o}}=0,96\times20,5=19,68\ \text{mmHg}

Jadi, tekanan uap larutan (P) adalah 19,68 mmHg.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal