Bank Soal Kimia SMA Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Diketahui:

Massa asam berbasa 2 = 15 gram

M_r asam berbasa 2 = 90

Derajat ionisasi asam berbasa 2 = 0,25

Massa air = 100 gram

$K_{\text{b}}\ \text{air}=0,52\ ^{\text{o}}\text{C}.\text{m}^{-1}$

Ditanya:

Berapa titik didih larutan?

Jawab:

Menurut van't Hoff, besarnya nilai sifat koligatif larutan elektrolit akan lebih besar dibanding nilai sifat koligatif non-elektrolit. Pada larutan elektrolit, zat terlarut akan terionisasi sehingga terdapat faktor perkalian sebesar 1 + ($n$ - 1)$\alpha$ dari jumlah mol semula yang disebut faktor van't Hoff. Dengan memperhatikan faktor van't Hoff, maka rumusan sifat koligatif larutan elektrolit harus dikalikan dengan $i$.

Dengan demikian, adanya zat terlarut pada larutan elektrolit menyebabkan kenaikan titik didih yang dirumuskan dengan:

$∆T_{\text{b}}=\ K_{\text{b}}\times m\ \times i$

$∆T_{\text{b}}=\ K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa zat terlarut}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{\text{massa pelarut}}\times\left(1+\left(n-1\right)\alpha\right)$

Mencari faktor van't Hoff:

Misal asam berbasa 2 = H₂X

H₂X → 2H⁺ + X^2- (terionisasi menjadi 3 ion atau $n$ = 3)

$i\ =\ 1\ +\ \left(n-1\right)\alpha$

$=\ 1\ +\ \left(3-1\right)0,25$

$=\ 1,5$

Mencari kenaikan titik didih:

$∆T_{\text{b}}=\ K_{\text{b}}\times m\times i$

$∆T_{\text{b}}=\ K_{\text{b​}}\times\frac{\text{massa}\ }{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{\text{massa}\ \text{air}}\times i$

$=0,52\times\frac{15}{90}\times\frac{1.000}{100}\times1,5$

$=1,3\ ^{\text{o}}\text{C}$

Mencari titik didih larutan:

$∆T=T_{\text{b}}-T_{\text{b}}^{\text{o}}$

$1,3\ ^{\text{o}}\text{C}\ =\ T_{\text{b}}\ -\ 100\ ^{\text{o}}\text{C}$

$T_{\text{b}}=101,3\ ^{\text{o}}\text{C}$

Jadi, titik didih larutan tersebut adalah 101,3 ^oC.