Bank Soal Kimia SMA Stoikiometri Persamaan Reaksi

Soal

Pilgan

Untuk menentukan rumus kimia kristal soda abu (Na2CO3.xH2O), dilarutkan 14,3 gram senyawa tersebut ke dalam air. Jika larutan tersebut direaksikan dengan HCl berlebih menghasilkan CO2 sebanyak 1,12 liter (STP), maka jumlah molekul air dalam kristal soda abu adalah ....

A

2

B

4

C

6

D

8

E

10

Pembahasan:

Diketahui:

Massa Na2CO3.xH2O = 14,3 gram

Volume CO2 = 1,12 liter (STP)

Ditanya:

Berapa jumlah molekul air dalam kristal soda abu tersebut?

Jawab:

Mencari mol CO2:

mol CO2 =V22,4=1,1222,4=0,05 mol=\frac{V}{22,4}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\ \text{mol}


Jika suatu hidrat dilarutkan dalam air, maka air kristalnya akan lepas

Na2CO3.xH2O → Na2CO3 + xH2O

Reaksi dengan HCl berlebih sebagai berikut:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Koefisien CO2 = koefisien Na2CO3.xH2O maka mol CO2 = mol Na2CO3.xH2O = 0,05 mol


Mencari Mr Na2CO3.xH2O:

Mr Na2CO3.xH2O =massamol=14,3 gram0,05 mol=286=\frac{\text{massa}}{\text{mol}}=\frac{14,3\ \text{gram}}{0,05\ \text{mol}}=286

Mr Na2CO3.xH2O = Mr Na2CO3 + (Mr H2O)x

286=106+18x286=106+18x

18x=18018x=180

x=10x=10


Jadi, jumlah molekul air dalam kristal soda abu adalah 10.

Video
10 April 2022
Stoikiometri Persamaan Reaksi | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal