Bank Soal Kimia SMA Konfigurasi Elektron

Soal

Pilgan

Diketahui konfigurasi elektron beberapa unsur sebagai berikut:

  1. 1s2 2s2 2p5
  2. 1s2 2s2 2p5 3s2
  3. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1
  4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
  5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

Penulisan konfigurasi elektron yang tepat menurut aturan Aufbau adalah ....

A

1 dan 3

B

2 dan 4

C

3 dan 5

D

1 dan 4

E

2 dan 5

Pembahasan:

Aturan Aufbau menyatakan bahwa elektron dalam atom akan mengisi subkulit mulai dari yang tingkat energinya paling rendah sampai yang paling tinggi. Tingkat energi relatif suatu subkulit ditentukan oleh nilai bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimut (l). Secara umum, orbital yang mempunyai nilai (n + l) yang lebih kecil maka mempunyai tingkat energi yang lebih kecil. Untuk nilai (n + l) nya sama, maka elektron akan mengisi orbital yang nilai n nya lebih kecil. Urutan tingkat energi dapat dilihat pada diagram berikut:

KONFIGURASI ELEKTRON ATURAN AUFBAU

Untuk mempermudah menghafal penulisan konfigurasi elektron, maka urutan tingkat energi dapat dituliskan: s < s < p < s < p < s < d < p < s < d < p < s < f < d < p < s < f < d < p < s.


Jumlah maksimum elektron yang dapat mengisi subkulit sebagai berikut:

  • subkulit s terdiri dari 1 orbital, dapat ditempati oleh maksimum 2 elektron.
  • subkulit p terdiri dari 3 orbital, dapat ditempati oleh maksimum 6 elektron.
  • subkulit d terdiri dari 5 orbital, dapat ditempati oleh maksimum 10 elektron.
  • subkulit f terdiri dari 7 orbital, dapat ditempati oleh maksimum 14 elektron.


Berdasarkan soal, dapat ditentukan:

  1. 1s2 2s2 2p5 : mengikuti aturan Aufbau
  2. 1s2 2s2 2p5 3s2 : tidak mengikuti aturan Aufbau. Seharusnya subkulit p diisi penuh terlebih dahulu kemudian lanjut ke subkulit s. Konfigurasi yang benar: 1s2 2s2 2p6 3s1
  3. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 : tidak mengikuti aturan Aufbau. Seharusnya subkulit s diisi penuh terlebih dahulu kemudian lanjut ke subkulit p. Konfigurasi yang benar: 1s2 2s2 2p6 3s2
  4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 : mengikuti aturan Aufbau
  5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 : tidak mengikuti aturan Aufbau. Seharusnya subkulit d diisi setengah penuh agar lebih stabil sehingga konfigurasi yang benar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5


Jadi, penulisan konfigurasi elektron yang tepat menurut aturan Aufbau adalah 1 dan 4.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal