Bank Soal Kimia SMA Konfigurasi Elektron

Aturan Aufbau menyatakan bahwa elektron dalam atom akan mengisi subkulit mulai dari yang tingkat energinya paling rendah sampai yang paling tinggi. Tingkat energi relatif suatu subkulit ditentukan oleh nilai bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimut (l). Secara umum, orbital yang mempunyai nilai (n + l) yang lebih kecil maka mempunyai tingkat energi yang lebih kecil. Untuk nilai (n + l) nya sama, maka elektron akan mengisi orbital yang nilai n nya lebih kecil. Urutan tingkat energi dapat dilihat pada diagram berikut:

Untuk mempermudah menghafal penulisan konfigurasi elektron, maka urutan tingkat energi dapat dituliskan: s < s < p < s < p < s < d < p < s < d < p < s < f < d < p < s < f < d < p < s.

Jumlah maksimum elektron yang dapat mengisi subkulit sebagai berikut:

• subkulit s terdiri dari 1 orbital, dapat ditempati oleh maksimum 2 elektron.
• subkulit p terdiri dari 3 orbital, dapat ditempati oleh maksimum 6 elektron.
• subkulit d terdiri dari 5 orbital, dapat ditempati oleh maksimum 10 elektron.
• subkulit f terdiri dari 7 orbital, dapat ditempati oleh maksimum 14 elektron.

Berdasarkan soal, dapat ditentukan:

1. 1s² 2s² 2p⁵ : mengikuti aturan Aufbau
2. 1s² 2s² 2p⁵ 3s² : tidak mengikuti aturan Aufbau. Seharusnya subkulit p diisi penuh terlebih dahulu kemudian lanjut ke subkulit s. Konfigurasi yang benar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p¹ : tidak mengikuti aturan Aufbau. Seharusnya subkulit s diisi penuh terlebih dahulu kemudian lanjut ke subkulit p. Konfigurasi yang benar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ : mengikuti aturan Aufbau
5. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴ : tidak mengikuti aturan Aufbau. Seharusnya subkulit d diisi setengah penuh agar lebih stabil sehingga konfigurasi yang benar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

Jadi, penulisan konfigurasi elektron yang tepat menurut aturan Aufbau adalah 1 dan 4.