Bank Soal Kimia SMA Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Di antara senyawa berikut yang paling mudah membentuk endapan ketika dilarutkan dalam air adalah ....

E

MnCO₃ (K_sp $=$ 2,3 $\times$ 10^-11)

Pembahasan:

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Senyawa yang paling mudah membentuk endapan adalah senyawa yang memiliki kelarutan paling rendah dalam pelarut. Kelarutan dapat ditentukan dari nilai tetapan hasil kali kelarutan (K_sp).

Tetapan hasil kali kelarutan (K_sp) merupakan hasil kali konsentrasi dari ion-ion zat terlarut dalam larutan jenuh. Nilai K_sp ini menunjukkan kemampuan suatu padatan untuk larut dalam suatu pelarut. Semakin besar nilai K_sp maka semakin besar kelarutan (semakin mudah terlarut) dan sebaliknya semakin kecil nilai K_sp, maka semakin kecil kelarutan (semakin sulit terlarut).

Nilai K_sp naik dengan urutan PbCO₃ $<$ CoCO₃ $<$ ZnCO₃ $<$ MnCO₃ $<$ FeCO₃ maka kelarutan naik dengan urutan yang sama.