Bank Soal Kimia SMA Konsep Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Sebanyak 100 ml larutan AgNO₃ 0,002 M direaksikan dengan 300 ml larutan NaCl 0,001 M. Jika diketahui K_sp AgCl = $10^{-10}$ , maka ....

A

Q_sp > K_sp, terjadi endapan

B

Q_sp > K_sp, tidak terjadi endapan

C

Q_sp = K_sp, tepat jenuh

D

Q_sp< K_sp, terjadi endapan

E

Q_sp < K_sp, tidak terjadi endapan

Pembahasan:

Diketahui:

M AgNO₃ = 0,002 M

V AgNO₃ = 100 ml

M NaCl = 0,001 M

V NaCl = 300 ml

K_sp AgCl = $10^{-10}$

Ditanya:

Apakah terjadi endapan atau tidak?

Jawab:

Untuk memperkirakan terjadi atau tidaknya endapan A_mB_n dari larutan yang mengandung Aⁿ⁺ dan B^m-, digunakan konsep hasil kali ion (Q): Q_sp A_mB_n = [Aⁿ⁺]^m[B^m-]ⁿdengan ketentuan:

Q_sp > K_sp maka terjadi endapan
Q_sp = K_sp maka tepat jenuh
Q_sp < K_sp maka tidak terjadi endapan

Konsentrasi [Ag⁺] dan [Cl^-]:

[Ag⁺] $=\frac{M\ \times\ V}{V_{\text{total}}}=\frac{2\ \times\ 10^{-3}\ \text{M }\times\ 100\ \text{mL}}{400\ \text{mL}}=5\times10^{-4}\ \text{M}$

[Cl^-] $=\frac{M\ \times\ V}{V_{\text{total}}}=\frac{10^{-3}\ \text{M}\ \times\ 300\ \text{mL}}{400\ \text{mL}}=7,5\times10^{-4}\ \text{M}$

Hasil Kali Ion AgCl:

$Q_{\text{sp}}\ \text{AgCl}\ =\left[\ \text{Ag}^+\right]^{\ }\left[\text{Cl}^-\right]^{ }$

$=\left[5\times10^{-4}\right]^{ }\ \left[7,5\times10^{-4}\right]^{ }$

$=3,75\times10^{-7}$

Jadi, nilai Q_sp > K_sp, maka terjadi endapan AgCl.

Video

28 April 2022

Konsep Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan | Kimia | Kelas XI

✔ Ingin tanya tutor?

✔ Cek sampel tanya jawab

Rangkuman

Selengkapnya

Lihat Semua Rangkuman dan Materi

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

✔ Ingin soal latihan HOTS?

✔ Cek sampel soal HOTS?

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal