Bank Soal Kimia SMA Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Soal

Pilgan

Larutan penyangga terdiri dari campuran NH3 dan NH4Br dengan perbandingan mol 1 : 6. Berapakah pH campuran tersebut? (pKb == 4,5)

A

1,25

B

3,75

C

4,50

D

5,27

E

8,72

Pembahasan:

Rumus yang digunakan untuk menentukan konsentrasi ion hidroksida pada larutan penyangga basa adalah sebagai berikut.

[OH]=Kb×bg\left[\text{O}\text{H}^-\right]=K_b\times\frac{b}{g} atau pOH=pKblogbg\text{pOH}=\text{p}K_{\text{b}}-\log\frac{b}{g}

Keterangan:

b=b= mol basa lemah (mol)

g == mol garam/asam konjugasi (mol)

Kb == tetapan ionisasi basa

Diketahui:

NH3 = basa lemah =b=b

NH4Br = garam/asam konjugasi =g=g

bg=16\frac{b}{g}=\frac{1}{6}

pKb=4,5\text{p}K_{\text{b}}=4,5

Ditanya: pH campuran?

Dijawab:

pOH=pKblogbg\text{pOH}=\text{p}K_{\text{b}}-\log\frac{b}{g}

=4,5log16=4,5-\log\frac{1}{6}

=5,28=5,28

pH=14pOH\text{pH}=14-\text{pOH}

=145,28=14-5,28

=8,72=8,72

Jadi pH larutan penyangga tersebut adalah 8,72.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal