Bank Soal Kimia SMA Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Soal

Pilgan

Dalam suatu larutan penyangga HPO42- - H2PO4- ditambahkan 0,05 L larutan HNO3 0,4 M. Diketahui sebelum penambahan larutan asam nitrat, mol asam lemah sama dengan mol basa konjugasinya yaitu 4,8 mol. Berdasarkan informasi tersebut, pH akhir dari larutan adalah ....

A

0,036

B

3,072

C

4,997

D

5,394

E

8,036

Pembahasan:

Diketahui:

αi=mol H2PO4 sebelum penambahan asam nitrat=4,8 mol\alpha_{\text{i}}=\text{mol H}_2\text{PO}_4^-\ \text{sebelum penambahan asam nitrat}=4,8\ \text{mol}

gi=mol HPO42 sebelum penambahan asam nitrat=αi=4,8 molg_{\text{i}}=\text{mol H}\text{PO}_4^{2-}\ \text{sebelum penambahan asam nitrat}=\alpha_{\text{i}}=4,8\ \text{mol}

[HNO3]=0,4 M\left[\text{HNO}_3\right]=0,4\ \text{M}

V HNO3=0,05 LV\ \text{HNO}_3^{ }=0,05\ \text{L}

Ditanya: pH akhir larutan?

Dijawab:

Reaksi yang terjadi karena penambahan asam nitrat adalah sebagai berikut.

HPO42- ++ HNO3 \longrightarrow H2PO4- ++ NO3-

mol HPO42 yang bereaksi=mol HNO3\text{mol H}\text{PO}_4^{2-}\ \text{yang bereaksi}=\text{mol HNO}_3

=[HNO3]×V HNO3=\left[\text{HNO}_3\right]\times V\ \text{HNO}_3

=0,4 M×0,05 L=0,4\ \text{M}\times0,05\ \text{L}

=0,02 mol=0,02\ \text{mol}


mol H2PO4 yang terbentuk=mol HPO42 yang bereaksi=0,02 mol\text{mol H}_2\text{PO}_4^-\ \text{yang terbentuk}=\text{mol H}\text{PO}_4^{2-}\ \text{yang bereaksi}=0,02\ \text{mol}

α=αi+mol H2PO4 yang terbentuk\alpha=\alpha_{\text{i}}+\text{mol H}_2\text{PO}_4^-\ \text{yang terbentuk}

=(4,8 +0,02) mol=\left(4,8\ +0,02\right)\ \text{mol}

=4,82 mol=4,82\ \text{mol}

g=gimol HPO42 yang bereaksig=g_{\text{i}}-\text{}\text{mol H}\text{PO}_4^{2-}\ \text{yang bereaksi}

=(4,80,02) mol=\left(4,8-0,02\right)\ \text{mol}

=4,78 mol=4,78\ \text{mol}


[H+]=Ka×ag\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{a}{g}

=1×105×4,824,78=1\times10^{-5}\times\frac{4,82}{4,78}

=1,008×105=1,008\times10^{-5}


pH=log[H+]\text{pH}=-\log\left[\text{H}^+\right]

=log(1,008×105)=-\log\left(1,008\times10^{-5}\right)

=5log1,008=5-\log1,008

=50,003=5-0,003

=4,997=4,997

Maka pH akhir dari larutan adalah 4,997.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal