Bank Soal Kimia SMA Konsep Larutan Penyangga dan Sistem Penyangga

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Sistem penyangga utama dalam darah merupakan sistem penyangga asam dengan perbandingan konsentrasi asam lemah terhadap basa konjugasinya adalah 1 : 20. Mengapa konsentrasi basa konjugasi jauh lebih banyak dibanding asam lemahnya?

A

Hasil metabolisme yang diterima darah lebih banyak bersifat asam.

B

Hasil metabolisme yang diterima darah lebih banyak bersifat netral.

C

Hasil metabolisme yang diterima darah lebih banyak bersifat basa.

D

Hasil metabolisme yang diterima darah tidak ada kaitannya dengan basa konjugasi.

E

Hasil metabolisme yang diterima darah tidak akan bereaksi dengan apapun.

Pembahasan:

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu. Larutan ini dibedakan menjadi dua macam, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH pada kondisi asam (pH $<$ 7). Larutan penyangga basa adalah larutan yang akan mempertahankan nilai pH pada kondisi basa (pH $>$ 7).

Larutan penyangga asam terdiri dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari larutan basa lemah dan asam konjugasinya.
Larutan penyangga dimanfaatkan dalam berbagai bidang seperti kimia analitis, biokimia, dan bakteriologi. Penggunaan larutan penyangga disebabkan proses-proses tersebut sangat sensitif pada perubahan pH sehingga harus digunakan larutan yang akan mengalami perubahan pH secara tidak signifikan pada penambahan sedikit asam dan basa.

Sistem penyangga utama dalam darah

Sistem penyangga utama dalam darah, yaitu pasangan asam karbonat-bikarbonat (H₂CO₃ $-$ HCO₃^-). Sistem ini menjaga agar pH darah konstan atau praktis konstan pada pH 7,4. Sistem penyangga utama dalam darah merupakan sistem penyangga asam dengan perbandingan konsentrasi asam lemah terhadap basa konjugasinya adalah 1 : 20. Kelebihan asam akan bereaksi dengan HCO₃^- sedangkan kelebihan basa akan bereaksi dengan H₂CO₃.

H₂CO₃ $+$ OH^- $\longrightarrow$ HCO₃^- $+$ H₂O

HCO₃^- $+$ H⁺ $\longrightarrow$ H₂CO₃

Karena hasil metabolisme lebih banyak bersifat asam, maka diperlukan basa untuk menetralkannya. Sehingga konsentrasi basa konjugasi akan lebih banyak.