Bank Soal Kimia SMA Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Diketahui:

mol C₆H₅COOH = 0,4 mol

$K_{\text{a}}\ \text{C}_6\text{H}_5\text{COOH}=6\times10^{-5}$

mol C₆H₅COOK = 0,3 mol

Volume HCl = 100 ml

Molaritas HCl = 0,1 M

Ditanya:

Berapa perubahan pH yang terjadi?

Jawab:

Rumus larutan penyangga asam lemah:

$\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol}\ \text{asam}}{\text{mol }\text{basa}\ \text{konjugasi}}$

Mencari pH sebelum ditambah HCl:

$\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol}\ \text{asam}}{\text{mol }\text{basa}\ \text{konjugasi}}$

$=6\times10^{-5}\times\frac{0,4}{0,3}$

$=8\times10^{-5}$

$\text{pH}\ =\ -\log\left(8\times10^{-5}\right)=5-\log8=4,096$

Mencari pH sesudah ditambah HCl:

HCl yang bersifat asam akan bereaksi dengan C₆H₅COO^- yang merupakan basa konjugasi.

mol HCl $=M\times V=0,1\ \text{M}\times0,1\text{ L}=0,01\ \text{mol}$

$\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol}\ \text{asam}}{\text{mol }\text{basa}\ \text{konjugasi}}$

$=6\times10^{-5}\times\frac{0,41}{0,29}$

$=8,48\times10^{-5}$

$\text{pH}\ =\ -\log\left(8,48\times10^{-5}\right)=5-\log8,48=4,071$

Perubahan pH yang terjadi $=4,096-4,071\ =0,025$

Jadi, perubahan pH yang terjadi adalah 0,025.