Bank Soal Kimia SMA Reaksi Hidrolisis dan Jenis Garam

Reaksi pembentukan garam:

Asam + Basa ⟶ Garam + Air

Hidrolisis garam adalah reaksi ion-ion garam dan air membentuk kesetimbangan dan mempengaruhi pH larutan.

Jika garam yang memiliki anion dari asam lemah atau kation dari basa lemah dilarutkan ke dalam air, maka ion-ion itu akan diuraikan oleh air (mengalami hidrolisis) menghasilkan H⁺ atau OH^-, sehingga larutan garam tersebut mungkin bersifat asam atau basa ⟶ Yang terhidrolisis adalah kation/anion yang berasa dari asam/basa lemah.

• Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah

           ASAM KUAT + BASA LEMAH ⇌ GARAM + AIR

Kation hasil pelarutan garam yang berasal dari basa lemah di dalam air akan mengubah larutan menjadi ASAM.

Contoh:

• Pembentukan garam AlCl₃

3HCl + Al(OH)₃ ⟶ AlCl₃ + 3H₂O

• Ionisasi garam dalam air

AlCl₃ ⟶ Al⁺³ + 3Cl^- 

• Reaksi Hidrolisis

Al⁺³ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺

Cl^- + H₂O ⟶ (tidak bereaksi)

Reaksi kation dengan air menghasilkan ion H⁺, maka garam AlCl₃ bersifat asam. Karena hanya kation yang bereaksi dengan air (anion tidak) maka tingkat hidrolisisnya merupakan hidrolisis parsial (sebagian).

• Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat

           ASAM LEMAH + BASA KUAT ⇌ GARAM + AIR

Anion hasil pelarutan garam yang berasal dari asam lemah di dalam air akan mengubah larutan menjadi BASA.

Contoh:

•  Pembentukan garam NaF

HF + NaOH ⟶ NaF + H₂O

• Ionisasi garam dalam air

NaF ⟶ Na⁺ + F^- 

• REAKSI HIDROLISIS

Na⁺ + H₂O ⟶ (tidak bereaksi)

F^- + H₂O ⇌ HF + OH^- 

Reaksi anion dengan air menghasilkan ion OH^-, maka garam NaF bersifat basa. Karena hanya anion yang bereaksi dengan air (kation tidak) maka tingkat hidrolisisnya merupakan hidrolisis parsial (sebagian).

• Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat

ASAM KUAT + BASA KUAT ⇌ GARAM + AIR

Kation dan anion asam kuat/basa kuat hanya akan mengalami hidrasi, tidak akan mengalami hidrolisis sehingga dalam larutannya tidak mengubah pH air.

Contoh:

• Pembentukan garam NaCl

           HCl + NaOH ⟶ NaCl + H₂O

• Ionisasi garam dalam air

           NaCl(s) ⟶ Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

• Reaksi hidrolisis :

Na⁺ + H₂O ⟶ (tidak bereaksi)

Cl^- + H₂O ⟶ (tidak bereaksi)

• Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah

ASAM LEMAH + BASA LEMAH ⇌ GARAM + AIR

Kation dan anion asam lemah/basa lemah akan mengalami hidrolisis dalam air, pH terganntung dari besarnya K_a dan K_b.

Jika K_a >K_b sifatnya asam dan jika K_a <K_b sifatnya basa.

Jadi larutan yang terbentuk dari pencampuran asam lemah dan basa kuat akan bersifat basa.