Bank Soal Kimia SMA Konsentrasi Ion dalam Larutan Asam dan Basa

Soal

Pilgan

Sebanyak 50 mL larutan asam nitrat dengan pH 4 akan diencerkan hingga volume 200 mL. Perubahan [H+] yang terjadi adalah ....

A

1 ×\times 10-4 M

B

5 ×\times 10-4 M

C

1 ×\times 10-5 M

D

2,5 ×\times 10-5 M

E

7,5 ×\times 10-5 M

Pembahasan:

Diketahui:

V1 == 50 mL

V2 == 200 mL

pH == 4

Ditanya: Perubahan pH?

Dijawab:

[H+] =10−pH=10^{\text{−pH}}

=104=10^{-4}

Reaksi yang terjadi pada pelarutan asam nitrat adalah sebagai berikut.

HNO3 \longrightarrow H+ ++ NO3-

Berdasarkan perbandingan koefisien pada reaksi di atas, maka diketahui:

[HNO3] == [H+]

=104=10^{-4}

M1 == konsentrasi asam nitrat sebelum pengenceran == 10-4

Proses pengenceran

M1×V1=M2×V2M_1\times V_1=M_2\times V_2

M2=M1×V1V2M_{\text{2}}=\frac{M_{\text{1}}\times V_{\text{1}}}{V_{\text{2}}}

== 104×50 mL200 mL\frac{10^{-4}\times50\ \text{mL}}{200\ \text{mL}}

=2,5 ×105=2,5\ \times10^{-5}

Maka [HNO3] setelah pengeceran == 2,5 ×\times 10-5 M.

[H+] setelah pengenceran == [HNO3] setelah pengeceran == 2,5 ×\times 10-5 M.


Perubahan [H+] yang terjadi == [H+] sebelum pengenceran - [H+] setelah pengenceran

== (10-4) - (2,5 ×\times 10-5)

== (10 ×\times 10-5) - (2,5 ×\times 10-5)

== 7,5 ×\times 10-5

Maka perubahan [H+] yang terjadi adalah 7,5 ×\times 10-5 M.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal