Bank Soal Kimia SMA Derajat Keasaman (pH)

Soal

Pilgan

Derajat ionisasi dari larutan MOH adalah 0,25. Jika diketahui Kb dari MOH adalah 2 ×\times 10-6, maka pH dari MOH adalah ....

A

9+log49+\log4

B

9log49-\log4

C

8log28-\log2

D

7,5+log27,5+\log2

E

8+log48+\log4

Pembahasan:

Perhitungan yang melibatkan derajat ionisasi dan tetapan ionisasi basa dapat dikerjakan menggunakan rumus berikut.

α=Kb[MOH]\alpha=\sqrt{\frac{K_{\text{b}}}{\left[\text{MOH}\right]}}

Keterangan:

α\alpha : derajat ionisasi

KbK_{\text{b}} : tetapan ionisasi basa

[MOH] \left[\text{MOH}\right]\ : konsentrasi basa (M)

Diketahui:

α\alpha == 0,25

KbK_{\text{b}} == 2 ×\times 10-6

Ditanya: pH?

Dijawab:

α=Kb[MOH]\alpha=\sqrt{\frac{K_{\text{b}}}{\left[\text{MOH}\right]}}

α2=Kb[MOH]\alpha^2=\frac{K_{\text{b}}}{\left[\text{MOH}\right]}

[MOH]=Kbα2\left[\text{MOH}\right]=\frac{K_{\text{b}}}{\alpha^2}

=1×106(0,25)2=\frac{1\times10^{-6}}{\left(0,25\right)^2}

=1,6×105=1,6\times10^{-5}

Reaksi ionisasi yang terjadi sebagai berikut.

MOH \longrightarrow M+ ++ OH-

Maka konsentrasi OH- adalah sebagai berikut.

[OH]=Kb×[MOH]\left[\text{OH}^-\right]=\sqrt{K_{\text{b}}\times\left[\text{MOH}\right]}

=106×1,6×105=\sqrt{10^{-6}\times1,6\times10^{-5}}

=16×1012=\sqrt{16\times10^{-12}}

=4×106=4\times10^{-6}

pOH=log [OH]\text{pOH}=-\log\ \left[\text{OH}^-\right]

=log (4×106)=-\log\ \left(4\times10^{-6}\right)

=6log4=6-\log4

pH=14pOH\text{pH}=14-\text{pOH}

=14(6log4)=14-\left(6-\log4\right)

=8+log4=8+\log4

Maka pH dari MOH adalah 8+log48+\log4.

Video
10 April 2022
Derajat Keasaman (pH) | Kimia | Kelas XI
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal