Bank Soal Kimia SMA Derajat Keasaman (pH)

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Derajat ionisasi dari larutan MOH adalah 0,25. Jika diketahui K_b dari MOH adalah 2 $\times$ 10^-6, maka pH dari MOH adalah ....

A

$9+\log4$

B

$9-\log4$

C

$8-\log2$

D

$7,5+\log2$

E

$8+\log4$

Pembahasan:

Perhitungan yang melibatkan derajat ionisasi dan tetapan ionisasi basa dapat dikerjakan menggunakan rumus berikut.

$\alpha=\sqrt{\frac{K_{\text{b}}}{\left[\text{MOH}\right]}}$

Keterangan:

$\alpha$ : derajat ionisasi

$K_{\text{b}}$ : tetapan ionisasi basa

$\left[\text{MOH}\right]\$ : konsentrasi basa (M)

Diketahui:

$\alpha$ $=$ 0,25

$K_{\text{b}}$ $=$ 2 $\times$ 10^-6

Ditanya: pH?

Dijawab:

$\alpha=\sqrt{\frac{K_{\text{b}}}{\left[\text{MOH}\right]}}$

$\alpha^2=\frac{K_{\text{b}}}{\left[\text{MOH}\right]}$

$\left[\text{MOH}\right]=\frac{K_{\text{b}}}{\alpha^2}$

$=\frac{1\times10^{-6}}{\left(0,25\right)^2}$

$=1,6\times10^{-5}$

Reaksi ionisasi yang terjadi sebagai berikut.

MOH $\longrightarrow$ M⁺ $+$ OH^-

Maka konsentrasi OH^- adalah sebagai berikut.

$\left[\text{OH}^-\right]=\sqrt{K_{\text{b}}\times\left[\text{MOH}\right]}$

$=\sqrt{10^{-6}\times1,6\times10^{-5}}$

$=\sqrt{16\times10^{-12}}$

$=4\times10^{-6}$

$\text{pOH}=-\log\ \left[\text{OH}^-\right]$

$=-\log\ \left(4\times10^{-6}\right)$

$=6-\log4$

$\text{pH}=14-\text{pOH}$

$=14-\left(6-\log4\right)$

$=8+\log4$

Maka pH dari MOH adalah $8+\log4$ .

Video

10 April 2022

Derajat Keasaman (pH) | Kimia | Kelas XI

✔ Ingin tanya tutor?

✔ Cek sampel tanya jawab

Rangkuman

Selengkapnya

Lihat Semua Rangkuman dan Materi

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

✔ Ingin soal latihan HOTS?

✔ Cek sampel soal HOTS?

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal