Bank Soal Kimia SMA Konsentrasi Ion dalam Larutan Asam dan Basa

Soal

Pilgan

Nilai konsentrasi H+ pada larutan H3PO4 0,02 M dengan harga Ka H3PO4 = 7,1 ×\times 10-3 adalah ....

A

6×1026\times10^{-2}

B

12×10312\times10^{-3}

C

14,2×10614,2\times10^{-6}

D

11,9×10411,9\times10^{-4}

E

6×1036\times10^{-3}

Pembahasan:

Diketahui: 

M H3PO4=0,02 MM\ \text{H}_3\text{PO}_4=0,02\ \text{M}

Ka H3PO4=7,1×103K_{\text{a}}\ \text{H}_3\text{PO}_4=7,1\times10^{-3}

Ditanya:

Berapa konsentrasi H+ ?

Jawab: 

[H+]=Ka×M[\text{H}^+]=\sqrt{K_{\text{a}}\times M}

=7,1×103×2×102=\sqrt{7,1\times10^{-3}\times2\times10^{-2}}

=14,2×105=\sqrt{14,2\times10^{-5}}

=142×106=\sqrt{142\times10^{-6}}

=11,9×103=11,9\times10^{-3}

=12×103=12\times10^{-3}

Jadi, konsentrasi H+ dalam larutan H3PO4 adalah 12×10312\times10^{-3}.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal