Bank Soal Kimia SMA Derajat Keasaman (pH)

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Jika sebanyak 107,5 gram berilium hidroksida yang dilarutkan dalam 250 ml air menghasilkan pH sebesar 3 - log 4,2, maka nilai K_b dari larutan berilium hidroksida adalah ....

A

$1,674\ \times10^{-5}$

B

$1,674\ \times10^{-6}$

C

$1,764\ \times10^{-4}$

D

$1,764\ \times10^{-5}$

E

$1,764\ \times10^{-6}\$

Pembahasan:

Diketahui:

Massa Be(OH)₂ = 107,5 gram

V air = 250 ml

pH Larutan = 3 - log 4,2

Ditanya:

Nilai K_b?

Jawab:

Menghitung [H⁺]

$\text{pH}=3-\log4,2$

$\text{pH}=-\log\left[\text{H}^+\right]$

$\left[\text{H}^+\right]=4,2\times10^{-3}$

Menghitung nilai K_b

$4,2\ \times10^{-3}=\ \sqrt{K_{\text{b}}\ \times\frac{107,5}{43}\ \times\frac{1000}{250}}\ \ \ \$

$\left[\text{H}^+\right]=\ \sqrt{K_{\text{b}}\ \times\frac{\text{massa}}{M_r}\ \times\frac{1.000}{V}}$

$4,2\ \times10^{-3}\ =\ \sqrt{K_{\text{b}}\ \times\frac{107,5}{43}\ \times\frac{1.000}{250}}$

$\left(4,2\ \times10^{-3}\right)^2\ =\ \left(\sqrt{K_{\text{b}}\ \times\frac{107,5}{43}\ \times\frac{1.000}{250}}\right)^2$

$17,64\ \times10^{-6}\ =\ K_{\text{b}}\ \times\ 10\ \ \$

$17,64\ \times10^{-7}\ =\ K_{\text{b}}\$

$1,764\ \times10^{-6}\ =\ K_{\text{b}}$

Jadi, nilai K_b dari larutan berilium hidroksida adalah 1,764 $\times$ 10^-6.

Video

10 April 2022

Derajat Keasaman (pH) | Kimia | Kelas XI

✔ Ingin tanya tutor?

✔ Cek sampel tanya jawab

Rangkuman

Selengkapnya

Lihat Semua Rangkuman dan Materi

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

✔ Ingin soal latihan HOTS?

✔ Cek sampel soal HOTS?

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal