Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Soal

Pilgan

Reaksi pembentukan 1 mol etena (C2H4) dari gas nitrogen dan hidrogen membutuhkan energi sebesar 225 kJ. Perubahan entalpi penguraian 2 mol etena adalah ....

A

+450 kJ

B

-450 kJ

C

+225 kJ

D

-225 kJ

E

+112,5 kJ

Pembahasan:

Diketahui:

Reaksi pembentukan 1 mol etena yaitu: 

2C(s)+2H2(g)  C2H4(g)  ΔH=+225 kJ2\text{C}(s)+\text{2H}_2(g)\ ⟶\ \text{C}_2\text{H}_4(g)\ \ \Delta H=+225\ \text{kJ}

Ditanya:

Berapa nilai perubahan entalpi penguraian 2 mol etena?


Dijawab:

Reaksi penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan, sehingga tanda dari nilai perubahan entalpinya berubah. Berikut persamaan termokimia dari penguraian 1 mol etena.

C2H4(g)  2C(s)+2H2(l)  ΔH=225 kJ\text{C}_2\text{H}_4(g)\ \longrightarrow\ 2\text{C}(s)+2\text{H}_2(l)\ \ \Delta H=-225\ \text{kJ}

Persamaan termokimia di atas merupakan reaksi penguraian 1 mol etena. Jika diuraikan 2 mol gas etena maka entalpinya menjadi

ΔH=2×(225 kJ)=450 kJ\Delta H=2\times\left(-225\ \text{kJ}\right)=-450\ \text{kJ}

Persamaan termokimianya menjadi

2C2H4(g)  4C(s)+4H2(l)  ΔH=450 kJ2\text{C}_2\text{H}_4(g)\ \longrightarrow\ 4\text{C}(s)+4\text{H}_2(l)\ \ \Delta H=-450\ \text{kJ}


Jadi, perubahan entalpi penguraian 2 mol etena adalah -450 kJ.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal