Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Data energi ikatan rata-rata:

C $-$ H = +413 kJ/mol
C $-$ C = +348 kJ/mol
C $=$ C = +839 kJ/mol
H $-$ Cl = +431 kJ/mol
C $-$ Cl = +328 kJ/mol

Reaksi halogenasi antara senyawa propena dengan asam klorida menghasilkan senyawa 2-kloro propana sesuai dengan persamaan berikut:

C₃H₆ + HCl $\longrightarrow\$ C₃H₇Cl

Jika propena yang direaksikan sebanyak 25,8 gram, maka nilai perubahan entalpi reaksi tersebut adalah ....

E

+509 kJ/mol

Pembahasan:

Diketahui:

Energi ikatan

C $-$ H = +413 kJ/mol
C $-$ C = +348 kJ/mol
C $=$ C = +839 kJ/mol
H $-$ Cl = +431 kJ/mol
C $-$ Cl = +328 kJ/mol

Massa propena = 25,8 gram

Ditanya:

Berapa nilai perubahan entalpinya?

Dijawab:

Pada penentuan perubahan entalpi reaksi tersebut, maka harus digambar strukturnya terlebih dahulu yaitu:

Dalam persamaan kimia pada dasarnya terdapat dua proses, yaitu pemutusan ikatan dan penggabungan ikatan. Dimulai dari pemutusan ikatan antaratom dari senyawa-senyawa di ruas kiri (reaktan), kemudian terjadi penggabungan ikatan kembali antaratom sehingga membentuk susunan baru, yaitu senyawa di ruas kanan (produk). Berdasarkan ulasan tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut.

$\Delta H=\sum_{ }^{ }\text{Energi ikatan zat pereaksi}-\sum_{ }^{ }\text{Energi ikatan zat hasil reaksi}$

$=\left\{6\left(\text{C−H}\right)+\text{C−C}+\text{C=C}+\text{H−Cl}\right\}-\left\{7\left(\text{C−H}\right)+2\left(\text{C−C}\right)+\text{C−Cl}\right\}$

$=\left\{6\left(413\right)+839+348+431\right\}-\left\{7\left(413\right)+2\left(348\right)+328\right\}$

$=\left(2.478+839+348+431\right)-\left(2.891+696+328\right)$

$=4.096-3.915$

$=181\ \text{kJ.mol}^{-1}\ \$

Nilai perubahan entalpi $\left(\Delta H\right)\$ untuk reaksi 1 mol propena adalah +181 kJ/mol. Namun ketika propena yang direaksikan 25,8 gram, maka harus dicari mol dari propena (C₃H₆) terlebih dahulu.