Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Diketahui:

Massa belerang = 16 gram

Kalor reaksi = -118,65 kJ

∆H^o_f H₂O = -287,28 kJ/mol

∆H^o_f H₂S = 434,28 kJ/mol

Massa SO₂ = 16 gram

Ditanya:

Berapa ∆H_f SO₂ ?

Jawab:

Belerang (S) dibuat menurut reaksi: 2H₂S + SO₂ → 2H₂O + 3S

Menurut Hukum Hess, nilai perubahan entalpi reaksi di atas adalah jumlah total perubahan entalpi pembentukan zat-zat sesudah reaksi (produk) dikurangi dengan jumlah total perubahan entalpi pembentukan zat-zat sebelum reaksi (reaktan).

$∆H=\sum_{ }^{ }∆H_{\text{f}}^{\text{o}}\ \text{produk}\ -\sum_{ }^{ }∆H_{\text{f}}^{\text{o}}\ \text{reaktan}$

Mencari ∆H^o_f SO₂:

Mol S $=\frac{\text{gram}}{M_{\text{r}}}=\frac{16\ \text{gram}}{32}=0,5\ \text{mol}$

$∆H=\frac{-118,65\ \text{kJ}}{0,5\ \text{mol}}=-237,3\ \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$

$2\text{H}_2\text{S}\ +\ \text{SO}_2\ →\ 2\text{H}_2\text{O}\ +\ 3\text{S}$

$∆H=\sum_{ }^{ }∆H_{\text{f}}^{\text{o}}\ \text{produk}\ -\sum_{ }^{ }∆H_{\text{f}}^{\text{o}}\ \text{reaktan}$

$∆H=\left(\left(2.\ ∆H_{\text{f}}^{\text{o}}\ \text{H}_2\text{O}\ \right)+\ \left(3.\ ∆H_{\text{f}}^{\text{o}}\ \text{S}\right)\right)-\ \left(\left(2.\ ∆H_{\text{f}}^{\text{o}}\ \text{H}_2\text{S}\ \right)+\ ∆H_{\text{f}}^{\text{o}}\ \text{SO}_2\right)$

$-237,3=\left(\left(2\times-287,28\right)\ +\ \left(3\times0\right)\right)\ -\left(\left(2\times434,28\right)\ +\ ∆H_{f\ }^o\text{SO}_2\right)$

$∆H_{\text{f}}^{\text{o}}\ \text{SO}_2=-1.205,82\ \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$

*∆H^o_f S = 0 karena merupakan unsur bebas, bukan senyawa

Mencari ∆H_f SO₂:

Mol SO₂ $=\frac{\text{gram}}{M_{\text{r}}}=\frac{16\ \text{gram}}{64}=0,25\ \text{mol}$

$∆H_{\text{f}}=\ -1.205,82\ \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\times0,25\ \text{mol}=-301,455\ \text{kJ}$

Jadi, ∆H_f SO₂ adalah -301,455 kJ.