Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Diketahui reaksi: H₂+ Br₂ → 2HBr dengan ∆H = -72 kJ, maka untuk membentuk 11,2 liter gas HBr (STP) akan dilepaskan kalor sebesar ....

E

72 kJ

Pembahasan:

Diketahui:

Reaksi pembentukan 2 mol HBr

∆H reaksi = -72 kJ

Volume gas HBr (STP) = 11,2 liter

Ditanya:

Berapa kalor yang dilepas?

Jawab:

Perubahan kalor pada tekanan tetap sama dengan nilai perubahan entalpi. Pada suatu reaksi kimia yang berlangsung pada tekanan tetap, nilai perubahan entalpi (∆H) sama dengan besar kalor yang dipindahkan dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya. Perubahan entalpi dipengaruhi oleh jumlah zat, keadaan fisik, dan suhu.

Reaksi: H₂+ Br₂→ 2HBr; ∆H = -72 kJ berarti pada pembentukan 2 mol HBr dilepaskan kalor sebesar 72 kJ. Oleh karena itu, pada pembentukan 1 mol HBr, dilepaskan kalor sebesar 36 kJ.

Mencari mol dari 11,2 liter gas HBr (STP):

$\text{mol}=\frac{V}{22,4\ \text{liter}}=\frac{11,2\ \text{liter}}{22,4\ \text{liter}}=0,5$ mol