Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Soal

Pilgan

Diketahui reaksi: H2 + Br2 → 2HBr dengan ∆H = -72 kJ, maka untuk membentuk 11,2 liter gas HBr (STP) akan dilepaskan kalor sebesar ....

A

4 kJ

B

9 kJ

C

18 kJ

D

36 kJ

E

72 kJ

Pembahasan:

Diketahui:

Reaksi pembentukan 2 mol HBr

H reaksi = -72 kJ

Volume gas HBr (STP) = 11,2 liter

Ditanya:

Berapa kalor yang dilepas?

Jawab:

Perubahan kalor pada tekanan tetap sama dengan nilai perubahan entalpi. Pada suatu reaksi kimia yang berlangsung pada tekanan tetap, nilai perubahan entalpi (∆H) sama dengan besar kalor yang dipindahkan dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya. Perubahan entalpi dipengaruhi oleh jumlah zat, keadaan fisik, dan suhu.


Reaksi: H2 + Br2 → 2HBr; ∆H = -72 kJ berarti pada pembentukan 2 mol HBr dilepaskan kalor sebesar 72 kJ. Oleh karena itu, pada pembentukan 1 mol HBr, dilepaskan kalor sebesar 36 kJ.


Mencari mol dari 11,2 liter gas HBr (STP):

mol=V22,4 liter=11,2 liter22,4 liter=0,5\text{mol}=\frac{V}{22,4\ \text{liter}}=\frac{11,2\ \text{liter}}{22,4\ \text{liter}}=0,5 mol

H=36 kJmol×0,5 mol=18 kJ∆H=36\ \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\times0,5\ \text{mol}=18\ \text{kJ}

Maka pada pembentukan 0,5 mol HBr dilepaskan kalor sebesar 18 kJ.


Jadi, kalor yang dilepaskan sebesar 18 kJ.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal