Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Diketahui reaksi: 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O dengan ∆H = -2.598 kJ, maka pada pembakaran 8,96 liter gas asetilena (STP) akan dilepaskan kalor sebesar ....

E

519,6 kJ

Pembahasan:

Diketahui:

Reaksi pembakaran 2 mol C₂H₂

∆H reaksi = -2.598 kJ

Volume C₂H₂ (STP) = 8,96 liter

Ditanya:

Berapa ∆H reaksi tersebut?

Jawab:

Perubahan kalor pada tekanan tetap sama dengan nilai perubahan entalpi. Pada suatu reaksi kimia yang berlangsung pada tekanan tetap, nilai perubahan entalpi (∆H) sama dengan besar kalor yang dipindahkan dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya. Perubahan entalpi dipengaruhi oleh jumlah zat, keadaan fisik, dan suhu.

Reaksi: 2C₂H₂ + 5O₂→ 4CO₂ + 2H₂O; ∆H = -2.598 kJ berarti pada pembakaran 2 mol C₂H₂ dilepaskan kalor sebesar 2.598 kJ. Oleh karena itu, pada pembakaran 1 mol C₂H₂ dilepaskan kalor sebesar 1.299 kJ.

Mencari mol dari 4,48 liter gas C₂H₂ (STP):

$\text{mol}=\frac{V}{22,4\ \text{liter}}=\frac{8,96\ \text{liter}}{22,4\ \text{liter}}=0,4$ mol