Bank Soal Kimia SMA Penurunan Tekanan Uap

Diketahui:

• glukosa = zat terlarut
• air = pelarut
• massa glukosa = 45 gram
• M_r glukosa = 180 gram mol^-1
• V air = 100 mL ⟶ jika $\rho_{\text{air}}=$ 1 gram mL^-1, maka massa air = 100 gram
• M_r air = 18 gram mol^-1
• P^o = 12 mmHg

Ditanyakan:

Tekanan uap jenuh larutan (P)?

Dijawab:

Rumus mencari tekanan uap jenuh larutan adalah:

$P=X_{\text{p}}\times P^{\text{o}}$

keterangan:

• P = tekanan uap jenuh larutan
• X_p = fraksi mol zat pelarut
• P^o = tekanan uap pelarut murni

X_{zat terlarut} = $\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{mol total}}\$

X_pelarut = $\frac{\text{mol pelarut}}{\text{mol total}}\ \$

X_{zat terlarut} + X_pelarut = 1

• Menentukan mol zat terlarut (mol glukosa)

mol glukosa $=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{45\ \text{gram}}{180\ \text{gram mol}^{-1}}\$

$=0,25\ \text{mol}$

• Menentukan mol pelarut (mol air)

mol air $=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{100\ \text{gram}}{18\ \text{gram mol}^{-1}}$

$=5,56\ \text{mol}$

• Menentukan fraksi mol pelarut (X_p)

X_p $=\frac{\text{mol zat pelarut}}{\text{mol total}}$

$=\frac{\text{mol air}}{\text{mol glukosa + mol air}}$

$=\frac{\text{5,56 mol}}{0,25\ \text{mol + }5,56\ \text{mol}}$

$=\frac{\text{5,56 mol}}{5,81\ \text{mol}}$

$=0,957$

• Menentukan tekanan uap larutan (P)

$P=X_{\text{p}}\times P^{\text{o}}$

$P=0,957\times12\text{ mmHg}\ \$

$P=11,484\text{ mmHg}\ \ \$

Jadi tekanan uap jenuh larutan dalam soal adalah sebesar 11,484 mmHg.