Bank Soal Kimia SMA Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Diketahui:

Zat X mengandung 3 ion ($n$ = 3)

terionisasi 90% ($\alpha$ = 0,9)

Massa zat X = 7,1 gram

Massa air = 200 gram

$K_{\text{b}}\ \text{air}=0,52\ ^{\text{o}}\text{C}.\text{m}^{-1}$

Titik didih larutan = 100,364 ^oC

Ditanya:

Berapa M_r zat X tersebut?

Jawab:

Menurut van't Hoff, besarnya nilai sifat koligatif larutan elektrolit akan lebih besar dibanding nilai sifat koligatif non-elektrolit. Pada larutan elektrolit, zat terlarut akan terionisasi sehingga terdapat faktor perkalian sebesar 1 + ($n$ - 1)$\alpha$ dari jumlah mol semula yang disebut faktor van't Hoff. Dengan memperhatikan faktor van't Hoff, maka rumusan sifat koligatif larutan elektrolit harus dikalikan dengan $i$.

Dengan demikian, adanya zat terlarut pada larutan elektrolit menyebabkan kenaikan titik didih yang dirumuskan dengan:

$∆T_{\text{b}}=\ K_{\text{b}}\times m\ \times i$

$∆T_{\text{b}}=\ K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa zat terlarut}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{\text{massa pelarut}}\times\left(1+\left(n-1\right)\alpha\right)$

Mencari kenaikan titik didih larutan:

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}-T_{\text{b}}^{\text{o}}$

$=100,364^{\ \text{o}}\text{C}\ -\ 100\ ^{\text{o}}\text{C}$

$=0,364\ ^{\text{o}}\text{C}$

Mencari faktor van't Hoff:

Zat X mengandung 3 ion, terionisasi 90%

$i\ =\ 1+\left(n-1\right)\alpha$

$=\ 1+\left(3-1\right)0,9$

$=\ 2,8$

Mencari M_r zat X:

$∆T_{\text{b}}=\ K_{\text{b}}\times m\times i$

$∆T_{\text{b}}=\ K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{\text{massa}\ \text{air}}\times i$

$0,364=\ 0,52\times\frac{7,1}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{200}\times2,8$

$M_{\text{r}}=142$

Jadi, M_r zat X tersebut adalah 142.