Bank Soal Kimia SMA Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Soal

Pilgan

Pada temperatur 27 oC, larutan NaCl 2,92 gram (Mr = 58,5) yang dilarutkan dalam 1 liter air mempunyai tekanan osmotik 2,21 atm (R = 0,082 L.atm/mol.K). Derajat ionisasi larutan NaCl adalah ....

A

50%

B

75%

C

80%

D

85%

E

90%

Pembahasan:

Diketahui:

massa NaCl = 2,92 gram

Mr NaCl = 58,5

volume = 1 L = 1.000 mL

tekanan osmosis = 2,21 atm

Suhu = 27 oC + 273 = 300 K

Ditanya :

Derajat ionisasi NaCl?

Jawab :

Tekanan osmotik adalah tekanan hidrostatik yang terbentuk pada larutan akibat proses osmosis pelarut ke dalam larutan melalui membran semipermeabel. Jadi tekanan osmotik suatu larutan dapat berupa tekanan hidrostatis yang terbentuk di dalam larutan itu sendiri atau tekanan luar yang diberikan pada larutan tersebut untuk menghentikan proses osmosis.

Larutan NaCl  adalah larutan elektrolit, maka terdapat faktor van't Hoff dalam rumus tekanan osmotiknya. 

π=M×R×T×i\pi=M\times R\times T\times i

π=massaMr×1.000V (ml)×R×T×i\pi=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{V\ \text{(ml)}}\times R\times T\times i

  • Mencari faktor van't Hoff

π=massaMr×1.000V (ml)×R×T×i\pi=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{V\ \text{(ml)}}\times R\times T\times i

2,21=2,9258,5×1.0001.000×0,082×300×i2,21=\frac{\text{2,92}}{58,5}\times\frac{1.000}{1.000}\text{}\times0,082\times300\times i

2,21= 1,22i2,21=\ 1,22i

i=1,8i=1,8

  • Mencari derajat ionisasi

NaCl \rightarrow Na+ + Cl-

Larutan NaCl terionisasi menjadi 2 ion, maka n=2n=2.

i = 1 +(n1)αi\ =\ 1\ +\left(n-1\right)\alpha

1,8 = 1 +(21)α1,8\ =\ 1\ +\left(2-1\right)\alpha

1,8 = 1 +α1,8\ =\ 1\ +\alpha

α =1,81\alpha\ =1,8-1

α =0,8\alpha\ =0,8

α =0,8 ×100%α\ =0,8\ \times100\%

α =80%\alpha\ =80\%

Jadi, derajat ionisasi NaCl adalah 80%.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal