Bank Soal Kimia SMA Sel Elektrolisis dan Perhitungannya

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Pada elektrolisis larutan Cr₂(SO₄)₃ selama 150 menit dihasilkan penambahan berat katode sebanyak 12,48 gram, maka kuat arus listrik yang dialirkan adalah ....

E

15,44 A

Pembahasan:

Diketahui:

massa penambahan katode = 12,48 gram

waktu = 150 menit = 9.000 detik

Ditanya:

Berapa arus listrik yang dialirkan

Jawab:

Arus listrik adalah jumlah muatan selama selang waktu tertentu. Dengan kata lain, jika pada elektrolisis dialirkan arus listrik I A selama t detik akan dihasilkan muatan dengan rumus:

$Q=I\times t$

Sehingga untuk mencari jumlah zat, rumusnya menjadi:

$G=\frac{A_{\text{r}}}{n}\times\frac{Q}{96.500}$

$G=\frac{A_{\text{r}}}{n}\times\frac{I\times t}{96.500}$

Pada elektrolisis larutan Cr₂(SO₄)₃ , akan terjadi reaksi ion: Cr₂(SO₄)₃ → 2Cr³⁺ + 3SO₄^2-. Reaksi tersebut mengandung ion logam Cr³⁺ yang merupakan logam selain golongan IA, IIA, Mn dan Al, maka ion logam Cr³⁺ akan tereduksi menjadi logam Cr.