Bank Soal Kimia SMA Konsentrasi Ion dalam Larutan Asam dan Basa

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Suatu larutan perak hidroksida terionisasi sebesar 4%. Jika konsentrasi larutan 14,54 M, maka nilai K_b dari larutan tersebut adalah ....

$1,12\ \times\ 10^{-5}$

$1,12\ \times\ 10^{-6}\$

$1,12\times\ 10^{-3}$

$2,32\ \times\ 10^{-5}\$

$2,32\ \times\ 10^{-2}\$

Diketahui:

$\alpha\ =\ 4\%\ =\ 0,04\$

$M\ \text{AgOH}=14,54\ \text{M}$

Ditanya:

Berapa nilai K_b AgOH?

Jawab:

$\alpha=\sqrt{\frac{K_{\text{b}}}{M_{\text{b}}}}\$

$0,04\ =\ \sqrt{\frac{K_{\text{b}}}{14,54}}$

$\left[4\ \times\ 10^{-2}\right]^2=\left[\sqrt{\frac{K_{\text{b}}}{14,54}}\right]^2$

$16\ \times\ 10^{-4}=\ \frac{K_{\text{b}}}{14,54}\ \ \$

$K_{\text{b}}\ =\ 2,32\ \times\ 10^{-2}$

Jadi, nilai K_b AgOH adalah $2,32\ \times\ 10^{-2}$ .

23 Januari 2022

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Kejar Kuis

Kejar Soal