Bank Soal Kimia SMA Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit

Soal

Pilgan

Dalam suatu percobaan, seorang analis meneliti proses pelarutan dua jenis padatan yaitu A dan B dalam pelarut yang sama. Kedua padatan memiliki jumlah mol awal yang sama serta dilarutkan dalam pelarut dengan volum yang sama. Setelah pengadukan selama satu jam, derajat disosiasi senyawa A dan B berturut-turut adalah 40% dan 65%. Jika diketahui mol B yang tersisa adalah 0,2 mol, berapa mol zat A yang terurai menjadi ion-ionnya setelah satu jam pengadukan tersebut?

A

0,650 mol

B

0,571 mol

C

0,405 mol

D

0,350 mol

E

0,228 mol

Pembahasan:

Pertanyaan di atas berhubungan dengan konsep larutan elektrolit dan derajat disosiasi. Derajat disosiasi menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut yang terurai terhadap jumlah mol zat terlarut awal sebelum terurai.

Rumus yang digunakan adalah sebagai berikut.

α=ta\alpha=\frac{t}{a}

Keterangan:

α\alpha = derajat disosiasi

t t\  = jumlah mol zat terurai (mol)

aa = jumlah mol zat awal (mol)


Diketahui:

αA=40%=0,40\alpha_A=40\%=0,40

αB=65%=0,65\alpha_B=65\%=0,65

aA=aBa_A=a_B

Ditanya: t A ?t\ _A\ ?

Dijawab:

Persen zat B yang tidak terurai =1αB=1-\alpha_B

=10,65=1-0,65

=0,35=0,35


Mol zat B yang tidak terurai == Persen zat yang tidak terurai × aB\times\ a_B

0,20,2 mol =0,35×aB=0,35\times a_B

aB=0,20,35a_B=\frac{0,2}{0,35} mol

aB=0,571a_B=0,571 mol


aA=aBa_A=a_B

=0,571=0,571 mol


αA=tAaA\alpha_A=\frac{t_A}{a_A}

tA=αA×tAt_A=\alpha_A\times t_A

=0,40×0,571=0,40\times0,571 mol

=0,228=0,228 mol


Maka zat A yang terurai menjadi ion-ionnya setelah satu jam pengadukan adalah sebanyak 0,2280,228 mol.

Video
21 Februari 2022
Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal