Bank Soal Kimia SMA Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit

Soal

Pilgan

Suatu asam lemah H2SO3 direaksikan sebesar 0,05 mol. Jika diketahui nilai derajat ionisasinya sebesar 60%, maka mol H2SO3 yang terionisasi adalah ....

A

0,03 mol

B

0,3 mol

C

0,06 mol

D

0,6 mol

E

1,2 mol

Pembahasan:

Diketahui:

mol H2SO3 mula-mula = 0,05 mol

α = 60% = 60100 = 0,6 \alpha\ =\ 60\%\ =\ \frac{60}{100}\ =\ 0,6\ 

Ditanya:

Berapa mol H2SO3 yang terionisasi?

Dijawab:

Derajat ionisasi dilambangkan dengan alfa, yang dinyatakan dengan rumus berikut:

α = mol zat yang bereaksimol zat mula−mula \alpha\ =\ \frac{\text{mol zat yang bereaksi}}{\text{mol zat mula−mula}}\ 

0,6 = mol zat yang bereaksi0,05  0,6\ =\ \frac{\text{mol zat yang bereaksi}}{\text{0,05}}\ \ 

mol zat yang bereaksi = 0,03 mol    \text{mol zat yang bereaksi}\ =\ 0,03\ \text{mol}\ \ \ \ 

Jadi, H2SO3 yang terionisasi sebesar 0,03 mol.

Video
21 Februari 2022
Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal