Bank Soal Kimia SMA Kenaikan Titik Didih Larutan

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Sebanyak 11,7 gram NaCl (M_r = 58,5) dilarutkan dalam 250 gram air. Titik didih larutan adalah …. (K_b air = 0,52 ^oC/m)

E

107,312 ⁰C

Pembahasan:

Diketahui:

Massa NaCl = 11,7 gram

Massa air = 250 gr

M_r = 58,5

K_b air = 0,52 ^oC/m

Ditanya:

Titik didih (T_b) larutan ?

Jawab:

Titik didih suatu zat cair adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh zat cair tersebut sama dengan tekanan luar. Bila tekanan uap sama dengan tekanan luar, maka gelembung uap yang terbentuk dalam cairan dapat mendorong diri ke permukaan menuju fasa gas. Oleh karena itu, titik didih suatu zat cair bergantung pada tekanan luar.

NaCl adalah larutan garam yang bersifat elektrolit, sehingga rumus kenaikan titik didih dikalikan dengan faktor van't Hoff ( $i$ ).

Reaksi ionisasi: NaCl → Na⁺ + Cl^–

$n$ = banyaknya ion = 1 + 1 = 2

jika derajat ionisasi tidak diketahui, α dianggap 1

Besarnya kenaikan titik didih dirumuskan dengan:

$∆T_{\text{b}}=\ m\ \times\ K_b\times i$

$\Delta T_{\text{}\text{}\text{b}}=\frac{\text{massa zat terlarut}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{\text{massa pelarut}}\times\ K_{\text{b}}\ \times\ \left[1+\left(n-1\right)\alpha\right]$