Bank Soal Kimia SMA Penurunan Tekanan Uap

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Suatu senyawa asam lemah diprotik memiliki massa 6,29 gram. Senyawa tersebut dilarutkan dalam 36 gram air dan terdisosiasi sebesar 10%. Jika tekanan uap air adalah 32 cmHg dan tekanan uap larutan adalah 28,5 cmHg, senyawa H₂X yang dimaksud adalah ....

(A_r H = 1, C = 12, O = 16, dan S = 32)

A

H₂S

B

H₂SO₄

C

H₂SO₃

D

H₂C₂O₄

E

H₂CO₃

Pembahasan:

Diketahui:

Massa asam lemah diprotik = 6,29 gram

Massa pelarut = 36 gram

α = 10% = 0,1

P° air = 32 cmHg

P larutan = 28,8 cmHg

Ditanya: senyawa H_₂X

Jawab:

Asam lemah diprotik artinya dapat melepaskan dua ion H⁺. Jika asam lemah tersebut dimisalkan H₂X, faktor van’t Hoff-nya adalah sebagai berikut.

H₂X → 2H⁺ + X²⁻ ( $n$ = 3)

$i=1\ +\left(n-1\right)\alpha$

$i=1\ +\left(3-1\right)0,1$

$i=1\ +\left(2\right)0,1$

$i=1,2$

Mencari fraksi mol pelarut

$P\ =\ X_{\text{p }}\times\ P^0$

$X_{\text{p}}\ =\ \frac{P}{P^0}$

$X_{\text{p}}\ =\ \frac{28,8}{32}=0,9$

Mencari mol air

$\text{mol}\ =\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}=\frac{36}{18}=\ 2\ \text{mol}$

Mencari mol asam lemah

$X_{\text{p}}\ =\ \frac{n_p\ }{n_p+\ n_t.i}$

$0,9\ =\ \frac{2}{2\ +\ 1,2n_t}$

$0,9\left(2+1,2n_t\right)=2$

$1,8+1,08n_t=2$

$1,08n_t=0,2$

$n_t=0,185\ \text{mol}$

Mencari M_r asam lemah

$M_r=\frac{\text{massa}}{\text{mol}}=\frac{6,29}{0,185}=34$

Senyawa yang memiliki massa molar sebesar 34 adalah H₂S.

K13 Kelas XII Kimia Sifat Koligatif Larutan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Skor 3
LOTS

Video

07 Februari 2022

Penurunan Tekanan Uap | Kimia | Kelas XII

✔ Ingin tanya tutor?

✔ Cek sampel tanya jawab

Rangkuman

Selengkapnya

Lihat Semua Rangkuman dan Materi

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

✔ Ingin soal latihan HOTS?

✔ Cek sampel soal HOTS?

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal