Bank Soal Kimia SMA Stoikiometri Persamaan Reaksi

Diketahui:

Ag₂S direaksikan dengan HCl

Volume H₂S (STP) yang dihasilkan = 0,56 liter

Ditanya:

Berapa massa Ag dalam senyawa AgCl?

Jawab:

Rumus kimia menunjukkan jumlah atom-atom penyusun suatu zat. Oleh karena massa atom suatu unsur sudah diketahui, maka dari rumus kimia tersebut dapat ditentukan persentase atau komposisi masing-masing unsur dalam suatu zat.

Massa senyawa atau unsur dalam sejumlah massa zat dapat ditentukan dengan rumus:

Massa A dalam p gram $\text{A}_m\text{B}_n=\frac{m\ \times\ A_{\text{r}}\ \text{A}}{M_{\text{r}}\ \text{A}_m\text{B}_n}\times p$ gram

Pertama mencari mol H₂S:

mol H₂S $=\frac{V}{22,4}=\frac{0,56\ \text{liter}}{22,4}\ =0,025\ \text{mol}$

Reaksi Ag₂S dengan HCl sesuai dengan reaksi:

Ag₂S + 2HCl → 2AgCl + H₂S

koefisien AgCl : koefisien H₂S = 2 : 1, maka mol AgCl = 2 $\times$ 0,025 mol = 0,05 mol

Kemudian mencari massa AgCl:

massa AgCl $=\text{mol}\times M_{\text{r}}=0,05\ \text{mol}\times143,5=7,175\ \text{gram}$

Maka, massa Ag dalam AgCl:

$\text{massa}\ \text{Ag}=\frac{1\ \times\ A_{\text{r}}\ \text{Ag}}{M_{\text{r}}\ \text{Ag}\text{Cl}}\times\text{massa}\ \text{Ag}\text{Cl}$

$=\frac{1\ \times\ 108}{143,5}\times7,175\ \text{gram}$

$=5,4\ \text{gram}$

Jadi, massa Ag dalam senyawa tersebut adalah 5,4 gram.