Bank Soal Kimia SMA Konsep Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Diketahui:

V Sr(NO₃)₂ = 100 ml

M Na₂SO₄ = 0,0008 M

V Na₂SO₄ = 100 ml

K_sp SrSO₄ = $2\times10^{-7}$

Ditanya:

Berapa konsentrasi Sr(NO₃)₂ agar tepat jenuh?

Jawab:

Untuk memperkirakan terjadi atau tidaknya endapan A_mB_n dari larutan yang mengandung Aⁿ⁺ dan B^m-, digunakan konsep hasil kali ion (Q): Q_sp A_mB_n = [Aⁿ⁺]^m [B^m-]ⁿ dengan ketentuan:

• Q_sp > K_sp maka terjadi endapan
• Q_sp = K_sp maka tepat jenuh
• Q_sp < K_sp maka tidak terjadi endapan

Konsentrasi [Sr²⁺] dan [SO₄^2-]:

[Sr²⁺] $=\frac{M\ \times\ V}{V_{\text{total}}}=\frac{x\ \times\ 100\ \text{mL}}{200\ \text{mL}}=0,5x\$

[SO₄^2-] $=\frac{M\ \times\ V}{V_{\text{total}}}=\frac{8\ \times\ 10^{-4}\ \text{M}\ \times\ 100\ \text{mL}}{200\ \text{mL}}=4\times10^{-4}$

Hasil Kali Ion SrSO₄:

$Q_{\text{sp}}\ \text{SrSO}_4\ =\left[\ \text{Sr}^{2+}\right]^{\ }\left[\text{SO}_4^{2-}\right]^{ }$

Larutan tepat jenuh, Q_sp = K_sp

$2\times10^{-7}=\left[0,5x\right]^{ }\ \left[4\times10^{-4}\right]^{ }$

$0,5x=0,5\times10^{-3}$

$x=10^{-3}$ M

Jadi, konsentrasi Sr(NO₃)₂ adalah 10^-3 M.