Bank Soal Kimia SMA Sifat-Sifat Unsur Periode Ketiga

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Energi ionisasi unsur periode ketiga cenderung semakin besar dari kiri ke kanan, namun tidak berlaku untuk unsur magnesium dan aluminium. Unsur magnesium memiliki energi ionisasi yang lebih besar daripada aluminium karena ....

A

jumlah elektron atom aluminium lebih banyak

B

jari-jari atom magnesium lebih besar

C

konfigurasi elektron aluminium lebih stabil

D

semua elektron valensi unsur magnesium telah berpasangan

E

unsur magnesium lebih reaktif daripada aluminium

Pembahasan:

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dalam keadaan gas. Energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga cenderung semakin besar dari kiri ke kanan. Namun terdapat pengecualian pada unsur Mg dan Al di mana energi ionisasi Mg lebih besar dari Al. Hal ini disebabkan karena konfigurasi elektronnya.

₁₂Mg = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, semua elektron valensi pada atom Mg berpasangan, sehingga akan semakin sulit untuk dilepaskan, akibatnya energi yang digunakan untuk melepaskan elektron akan semakin besar. Sedangkan pada konfigurasi elektron atom Al terdapat satu elektron yang tidak berpasangan, sehingga elektron di kulit terluar akan semakin mudah dilepaskan yang berakibat pada energi ionisasi yang dibutuhkan semakin kecil.

Jadi, energi ionisasi atom Mg lebih besar daripada atom Al karena semua elektron valensi unsur magnesium telah berpasangan.