Bank Soal Kimia SMA Sel Elektrolisis dan Perhitungannya

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Pada elektrolisis larutan Cu(NO₃)₂ dialirkan muatan listrik sebesar 57.900 C, maka massa endapan yang dihasilkan adalah ...

E

31,75 gram

Pembahasan:

Diketahui:

muatan listrik = 57.900 C

Ditanya:

Berapa massa endapan yang dihasilkan?

Jawab:

Jumlah zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen dan muatan dalam F. Massa ekuivalen adalah perbandingan massa atom relatif dengan muatan ion nya.

$G=\frac{A_{\text{r}}}{n}\times F$

1 Faraday = 96.500 C, maka muatan dalam Faraday:

$G=\frac{A_{\text{r}}}{n}\times\frac{Q}{96.500}$

Pada elektrolisis larutan Cu(NO₃)₂ , akan terjadi reaksi ion: Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + NO₃^-. Reaksi tersebut mengandung ion logam Cu²⁺ yang merupakan logam selain golongan IA, IIA, Mn dan Al, maka ion logam Cu²⁺ akan tereduksi menjadi logam Cu.

Mencari massa Cu yang dihasilkan:

$G=\frac{A_{\text{r}}}{n}\times\frac{Q}{96.500}$