Bank Soal Kimia SMA Reaksi Bolak-Balik dan Kesetimbangan Kimia

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Dalam suatu wadah pada keadaan setimbang terdapat 0,5 mol gas N₂, 0,8 mol gas H₂ dan 0,6 mol gas NH₃ sesuai dengan reaksi : N_{2( $g$ )}+ 3H_{2( $g$ )} ⇌ 2NH_{3( $g$ )}, maka jumlah mol H₂ mula-mula adalah ....

A

1,1 mol

B

1,3 mol

C

1,5 mol

D

1,7 mol

E

1,9 mol

Pembahasan:

Diketahui:

mol N₂ saat setimbang = 0,5 mol

mol H₂ saat setimbang = 0,8 mol

mol NH₃ saat setimbang = 0,6 mol

Ditanya:

Berapa mol H₂ mula-mula?

Jawab:

Pada keadaan setimbang terdapat sisa pereaksi yaitu 0,5 mol gas N₂ dan 0,8 mol gas H₂. Oleh karena pada saat setimbang terbentuk 0,6 mol gas NH₃ maka mol gas NH₃ yang bereaksi juga 0,6 mol. Berdasarkan perbandingan koefisien, koefisien H₂ : koefisien NH₃ adalah 3 : 2 maka mol H₂ yang bereaksi adalah 0,9 mol. Berarti mol H₂ mula-mula adalah mol bereaksi ditambah mol setimbang, yaitu 0,9 mol ditambah 0,8 mol sama dengan 1,7 mol sesuai dengan persamaan reaksi berikut: