Bank Soal Kimia SMA Nilai pH Larutan Garam

Diketahui:

V CH₃COONa = 200 mL

n CH₃COONa = 0,02 mol

K_a = 10^-5

Ditanya:

M CH₃COOH?

Dijawab:

Konsentrasi garam CH₃COONa

$M\ =\frac{n}{V\ \left(\text{L}\right)}\$

$=\ \frac{0,02}{0,2}\ \ \ \ \$

$=0,1\$

Larutan garam CH₃COONa dalam air akan mengalami ionisasi seperti pada persamaan berikut ini:

CH₃COONa ⟶ CH₃COO^- (aq)   +    Na⁺ (aq)

Ion Na⁺ berasal dari basa kuat NaOH dan ion CH₃COO^-- dari asam lemah CH₃COOH sehingga larutan garam tersebut terhidrolisis sebagian dan bersifat basa.

Menentukan [OH^-]

$\left[\text{OH}^-\right]\ =\ \sqrt{\frac{K_{\text{w}}}{K_{\text{a}}}\ \ \times\ \left[\text{CH}_3\text{COO}^-\right]}\$

$\left[\text{OH}^-\right]\ =\ \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}\ \ \times\ 0,1\ }\$

$\left[\text{OH}^-\right]\ =10^{-5}\$

Berdasarkan reaksi hidrolisis:

CH₃COO^- (aq) + H₂O(l) ⟶ CH₃COOH (aq) + OH^-(aq)

Karena koefisiennya sama, maka:

[CH₃COOH] = [OH^-]

[CH₃COOH] = 10^-5

Jadi, konsentrasi asam asetat yang terdapat dalam larutan natrium asetat dalam soal adalah 10^-5.