Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Diketahui:

Massa NH₃ = 136 gram

Energi ikatan rata-rata N-H = 393 kJ/mol

Energi ikatan rata-rata N≡N = 946 kJ/mol

Energi ikatan rata-rata H-H = 438 kJ/mol

Ditanya:

Berapa ∆H reaksi tersebut?

Jawab:

Energi ikatan rata-rata dapat digunakan untuk memperkirakan nilai perubahan entalpi suatu reaksi. Perubahan entalpi-nya adalah selisih dari energi pemutusan dengan energi pengikatan.

$∆H=\sum_{ }^{ }\text{energi ikatan reaktan}\ -\ \sum_{ }^{ }\text{energi ikatan produk}$

Mencari ∆H reaksi:

$∆H=\sum_{ }^{ }\text{energi ikatan reaktan}\ -\ \sum_{ }^{ }\text{energi ikatan produk}$

$∆H=\left(6\times\text{N−H}\right)-\left(\left(\text{N≡N}\right)+\left(3\times\text{H−H}\right)\right)$

$∆H=\left(6\times393\right)-\left(946+\left(3\times438\right)\right)$

$∆H=98\ \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$

mol NH₃ $=\frac{\text{gram}}{M_{\text{r}}}=\frac{136\ \text{gram}}{17}=8\ \text{mol}$

$∆H=98\ \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\times8\ \text{mol}=784\ \text{kJ}$

Jadi, ∆H reaksi tersebut adalah 784 kJ/mol.