Bank Soal Kimia SMA Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Sebanyak 6 gram asam asetat (CH₃COOH) yang dilarutkan dalam 200 gram air membeku pada -1,674 ^oC. Jika diketahui $K_{\text{f}}\ \text{air}=1,86\ ^{\text{o}}\text{C}.\text{m}^{-1}$ , maka derajat ionisasi asam asetat adalah ....

A

95%

B

90%

C

85%

D

80%

E

75%

Pembahasan:

Diketahui:

Massa asam asetat = 6 gram

Massa air = 100 gram

$K_{\text{f}}\ \text{air}=1,86\ ^{\text{o}}\text{C}.\text{m}^{-1}$

Titik beku larutan $\left(T_{\text{f}}\right)$ = - 1,674 ^oC

Ditanya:

Berapa derajat ionisasi ( $\alpha$ ) asam asetat?

Jawab:

Menurut van't Hoff, besarnya nilai sifat koligatif larutan elektrolit akan lebih besar dibanding nilai sifat koligatif non-elektrolit. Pada larutan elektrolit, zat terlarut akan terionisasi sehingga terdapat faktor perkalian sebesar 1 + ( $n$ - 1) $\alpha$ dari jumlah mol semula yang disebut faktor van't Hoff. Dengan memperhatikan faktor van't Hoff, maka rumusan sifat koligatif larutan elektrolit harus dikalikan dengan $i$ .

Dengan demikian, adanya zat terlarut pada larutan elektrolit menyebabkan penurunan titik beku yang dirumuskan dengan:

$∆T_{\text{f}}=\ K_{\text{f}}\times m\times i$

$∆T_{\text{f}}=\ K_{\text{f}}\times\frac{\text{massa zat terlarut}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{\text{massa pelarut}}\times\left(1+\left(n-1\right)\alpha\right)$