Bank Soal Kimia SMA Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Soal

Pilgan

Sebanyak 400 ml CH3COOH 0,1 M (Ka=105K_{\text{}\text{a}}=10^{-5}) direaksikan dengan KOH menghasilkan larutan penyangga yang pH-nya 5. Massa KOH yang digunakan adalah ....

A

0,56 gram

B

1,12 gram

C

1,68 gram

D

2,24 gram

E

2,8 gram

Pembahasan:

Diketahui:

Molaritas CH3COOH = 0,1 M

Volume CH3COOH = 400 ml

Ka CH3COOH=105K_{\text{a}}\ \text{CH}_3\text{COOH}=10^{-5}

pH larutan penyangga = 5

Ditanya:

Berapa massa KOH yang digunakan?

Jawab:

Rumus larutan penyangga asam lemah:

[H+]=Ka×mol asammol basa konjugasi\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol}\ \text{asam}}{\text{mol}\ \text{basa}\ \text{konjugasi}}


Mencari [H+] dari larutan penyangga:

pH =5\text{pH}\ =5 , maka [H+]=10pH=105\left[\text{H}^+\right]=10^{-\text{pH}}=10^{-5}


Mencari mol CH3COOH:

mol CH3COOH =M×V=0,1 M ×0,4 L=0,04 mol=M\times V=0,1\ \text{M}\ \times0,4\ \text{L}=0,04\ \text{mol}


Reaksi yang terjadi:

Mencari mol KOH:

[H+]=Ka×mol asammol basa konjugasi\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol}\ \text{asam}}{\text{mol}\ \text{basa}\ \text{konjugasi}}

105 = 105 ×0,04xx10^{-5}\ =\ 10^{-5}\ \times\frac{0,04-x}{x}

1 = 0,04xx1\ =\ \frac{0,04-x}{x}

x=0,04xx=0,04-x

2x=0,042x=0,04

x=0,02x=0,02 mol


Mencari massa KOH:

massa KOH =mol×Mr=0,02 mol×56=1,12 gram=\text{mol}\times M_{\text{r}}=0,02\ \text{mol}\times56=1,12\ \text{gram}


Jadi, massa NH4OH yang digunakan adalah 1,12 gram.

K13 Kelas XI Kimia Larutan Penyangga Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga Skor 3
Mengaplikasikan LOTS
Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal