Bank Soal Kimia SMA Reaksi Redoks

Penentuan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi dapat diamati dari perubahan bilangan oksidasi.

• Reaksi reduksi adalah reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi.
• Reaksi oksidasi adalah reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi.
• Reduktor adalah zat yang dalam reaksi redoks menyebabkan zat lain mengalami reaksi reduksi. Dengan kata lain, reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.
• Oksidator adalah zat yang dalam reaksi redoks menyebabkan zat lain mengalami reaksi oksidasi. Dengan kata lain, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi.

Sebelum menentukan perubahan bilangan oksidasi, perlu dilakukan perhitungan bilangan oksidasi dari masing-masing atom dalam reaksi.

• Atom Cl dalam KClO₃

Larutan KClO₃ dalam air akan mengalami reaksi ionisasi sesuai persamaan reaksi berikut:

$\text{KClO}_3\left(aq\right)\ \longrightarrow\ \text{K}^+\left(aq\right)\ +\ \text{ClO}_3^-\ \left(aq\right)\ \ \$

Pada larutan KClO₃ dihasilkan anion ClO₃^-. Bilangan oksidasi Cl dapat dihitung melalui cara berikut:

$\text{Biloks Cl}\ +\ \left(3\ \times\ \text{Biloks O}\right)=\ -1\ \ \ \ \ \$

$\text{Biloks Cl}\ +\ \left(3\ \times\ \left(-2\right)\right)=\ -1\ \ \ \ \ \ \$

$\text{Biloks Cl}\ +\ \left(-6\right)\ =\ -1\ \ \ \ \ \$

$\text{Biloks Cl}\ =\ -1\ \ +\ 6\ \ \ \ \ \$

$\text{Biloks Cl}\ =+\ 5\ \ \ \ \ \ \ \$

• Atom S

S merupakan unsur bebas (tidak dalam bentuk senyawa) sehingga bilangan oksidasinya 0.

• Atom Cl dalam KCl

$\ \text{Biloks K}\ +\ \text{Biloks Cl}\ =\ 0\ \$

$\ \left(+1\right)+\ \text{Biloks Cl}\ =\ 0$

$\text{Biloks Cl}=-1$

• Atom S dalam SO₂

$\ \text{Biloks S}\ +\left(2\times\text{Biloks O}\right)\ =\ 0\ \ \$

$\ \text{Biloks S}\ +\left(2\times\left(-2\right)\right)\ =\ 0$

$\ \text{Biloks S}\ +\left(-4\right)\ =\ 0$

$\ \text{Biloks S}\ =\ +4\ \$

Berikut skemanya:

Jadi, zat yang berperan sebagai reduktor adalah S karena S yang mengalami reaksi oksidasi.